Synthèse documentaire
Adsorption
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cations et l’adsorption des anions (Lions, 2004), ceci en modifiant l’équilibre de
répartition des métaux entre la phase liquide et solide.
- Effet indirect : le pH influence fortement l’adsorption entre les particules et
les éléments traces minéraux, car il détermine la charge de surface des particules
solides (Evans, 1989).
La température : est étudiée ultérieurement dans la partie III.
Les conditions d’oxydo-réduction : elles peuvent influencer la mobilité d’un
élément de manières différentes :
- le changement du degré d’oxydation de l’élément lui-même peut influencer
directement sa solubilité et sa mobilité (Lahmer, 2010).
- Formation ou dissolution des phases porteuses de l’élément : c’est la
solubilisation des oxydes, des hydroxydes de fer et de manganèse en conditions
réductrices et à pH acide.
- Le changement d’état d’oxydation se liant avec l’élément pour former un
complexe soluble.
- Le pH est également influencé : des conditions réductrices ont tendance à
entrainer une augmentation du pH alors que des conditions oxydantes le diminuent
(Alloway, 1995).
2.4. Avantages et inconvénients de l’adsorption
L’un des principaux avantages de l’adsorption tient à la faible pollution que
génère ce traitement sur le sol, dans l’air ou l’eau et à réduire son coût
(Boudoukhana, 2008).
L’adsorption présente l’avantage de pouvoir être appliquée au traitement des
sources à débit presque nul ainsi qu’aux concentrations très faibles ou fluctuantes.
L’adsorption permet d’apporter des réponses aux exigences réglementaires tant
pour l’environnement que pour l’hygiène du travail.
La physiosorption est une technique non destructive, elle trouve son intérêt,
technique et économique, dans les applications d’épuration avec récupération des
produits.
On retiendra comme inconvénient principal, la difficulté de détecter
simplement le dysfonctionnement d’un adsorbeur du fait de sa saturation.
En ce qui concerne l’adsorption sur charbon actif elle peut devenir dangereuse
et ce à cause d’un fort réchauffement d’où risque d’incendie.
Adsorption
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cations et l’adsorption des anions (Lions, 2004), ceci en modifiant l’équilibre de
répartition des métaux entre la phase liquide et solide.
- Effet indirect : le pH influence fortement l’adsorption entre les particules et
les éléments traces minéraux, car il détermine la charge de surface des particules
solides (Evans, 1989).
La température : est étudiée ultérieurement dans la partie III.
Les conditions d’oxydo-réduction : elles peuvent influencer la mobilité d’un
élément de manières différentes :
- le changement du degré d’oxydation de l’élément lui-même peut influencer
directement sa solubilité et sa mobilité (Lahmer, 2010).
- Formation ou dissolution des phases porteuses de l’élément : c’est la
solubilisation des oxydes, des hydroxydes de fer et de manganèse en conditions
réductrices et à pH acide.
- Le changement d’état d’oxydation se liant avec l’élément pour former un
complexe soluble.
- Le pH est également influencé : des conditions réductrices ont tendance à
entrainer une augmentation du pH alors que des conditions oxydantes le diminuent
(Alloway, 1995).
2.4. Avantages et inconvénients de l’adsorption
L’un des principaux avantages de l’adsorption tient à la faible pollution que
génère ce traitement sur le sol, dans l’air ou l’eau et à réduire son coût
(Boudoukhana, 2008).
L’adsorption présente l’avantage de pouvoir être appliquée au traitement des
sources à débit presque nul ainsi qu’aux concentrations très faibles ou fluctuantes.
L’adsorption permet d’apporter des réponses aux exigences réglementaires tant
pour l’environnement que pour l’hygiène du travail.
La physiosorption est une technique non destructive, elle trouve son intérêt,
technique et économique, dans les applications d’épuration avec récupération des
produits.
On retiendra comme inconvénient principal, la difficulté de détecter
simplement le dysfonctionnement d’un adsorbeur du fait de sa saturation.
En ce qui concerne l’adsorption sur charbon actif elle peut devenir dangereuse
et ce à cause d’un fort réchauffement d’où risque d’incendie.