Chapitre I
Matériels et méthodes
2008-2009
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I.3.4.3. Azote ammoniacal
L’azote ammoniacal est présent sous deux formes en solution, l’ammoniac NH 3 et
l’ammonium NH 4
+ . Dans les eaux estuariennes, l’ammonium est très prédominant. La forme
NH 3 est la plus toxique pour la vie aquatique.
L’azote ammoniacal provient des excrétions animales et de la décomposition bactérienne
des composés organique azotés. Il est utilisé par le phytoplancton comme source d’azote et
oxydé par les bactéries nitrifiantes. Les concentrations sont très variables en fonction du
lieu et de la saison, et des rejets (urbains et agricole)
L’ammonium peut donc un bon traceur de la pollution urbain. (AMINOT et
CHAUSSEPIED, 1983).
Mode opératoire
 100ml ± 5ml de l’échantillon.
 Ajouter 3,0ml du réactif 1(solution de phénol-nitroprussiate).
 Boucher et agiter pour bien homogénéiser.
 Ajouter sans attendre 3,0ml de réactif 2 (solution compexante au chlore).
 Boucher et agiter à nouveau.
 Placer immédiatement à l’abri de la lumière pendant une nuit à température
ambiante.
 Mesurer l’absorbance à 630nm par rapport au blanc de cuve (eau distillée),
au blanc de l’échantillon (eau de mer) et au blanc de réactif (1 et 2).
Etalonnage
 Introduire 0,5- 1-2,5- 5- 10- 25- 50- 100- 250 ml de la solution étalon
secondaire(voir annexe1) et compléter à 500 ml avec l’eau de mer filtrée soit
une gamme de concentration.
 Analyser à 630nm les différentes solutions ainsi que l’eau brute ayant
servi à préparer la gamme étalon.
y = 0,0006x + 0,0347
R
2 = 0,9782
0,034
0,035
0,036
0,037
0,038
0,039
0,04
0,041
0
5
10
15
Concentration d'Am m onium (µm ol/l)
Absorbance
Figure 6 : Courbe d’étalonnage d’Ammonium.