Chapitre I
Matériels et méthodes
2008-2009
- 8 -
I.2.3.3. L’Oxygène dissous
L’oxygène est un facteur écologique essentiel (GAUJOUS, 1995), son importance
comme paramètre de la qualité du milieu n’est plus à démontrer. Les concentrations de
l’oxygène dissous dans l’eau résultent de processus physiques, chimiques, et biologiques :
- échange à l’interface air-mer (gain ou perte).
- Diffusion et mélange au sein de la masse d’eau.
- Photo-oxydation (perte).
- Respiration des organismes aquatiques y compris la minéralisation (perte).
- Nitrification (perte).
- Photosynthèse (gain).
En absence de processus chimiques et biologiques, la concentration de l’oxygène dans
l’eau au contact de l’air n’est fonction que de la pression atmosphérique, de la température et
de la salinité, (AMINOT et KEROUEL, 2004).
La mesure de l’oxygène dissous a été effectuée in situ par un oxymètre du terrain
de marque Wissenschaftlich Technische Werkstatten «WTW». (Voir Photo 2 annexe 5)
L’appareil est étalonné avant son utilisation. La teneur en oxygène dissous en mg/l, ainsi que
la température en °C avec une précision de ± 0.5%. Le pourcentage de saturation est calculé à
partir de la table de solubilité (annexe 3 : tableau 6)
Le pourcentage de saturation est calculé à partir de la table de solubilité de l’oxygène selon la
formule suivante :
Taux (%O 2 ) = (concentration mesurée/solubilité)*100.
I.2.3.4. Le potentiel hydrogène pH
Le pH est relatif à la concentration en ions hydrogène (H
+ ) dans un milieu, donc à
l’acidité de ce milieu.
Selon SORENSEN, 1909 in AMINOT et KEROUEL, 2004. , «Le pH est défini
comme le logarithmique décimale de la concentration en ions H
+ .»
pH = - log 10 C H
En absence d’influences externes, le pH est le reflet des équilibres entre les espèces
chimiques majeurs du milieu, il influence de nombreux processus chimiques ou biologiques.
Le pH de l’eau de mer résulte de sa composition ionique, et essentiellement de la
présence des carbonates issus de l’échange de dioxyde de carbone (CO 2 ) entre l’atmosphère
et l’eau ,ainsi que de la dissolution du calcaire.
Le pH de l’eau de mer en contact avec l’atmosphère est dans une étroite fourchette
qui est de l’ordre de 8 à 8,3. Il est affecté par les processus naturels qui déplacent les
équilibres du système carbonique. (AMINOT et KEROUEL, 2004).
Matériels et méthodes
2008-2009
- 8 -
I.2.3.3. L’Oxygène dissous
L’oxygène est un facteur écologique essentiel (GAUJOUS, 1995), son importance
comme paramètre de la qualité du milieu n’est plus à démontrer. Les concentrations de
l’oxygène dissous dans l’eau résultent de processus physiques, chimiques, et biologiques :
- échange à l’interface air-mer (gain ou perte).
- Diffusion et mélange au sein de la masse d’eau.
- Photo-oxydation (perte).
- Respiration des organismes aquatiques y compris la minéralisation (perte).
- Nitrification (perte).
- Photosynthèse (gain).
En absence de processus chimiques et biologiques, la concentration de l’oxygène dans
l’eau au contact de l’air n’est fonction que de la pression atmosphérique, de la température et
de la salinité, (AMINOT et KEROUEL, 2004).
La mesure de l’oxygène dissous a été effectuée in situ par un oxymètre du terrain
de marque Wissenschaftlich Technische Werkstatten «WTW». (Voir Photo 2 annexe 5)
L’appareil est étalonné avant son utilisation. La teneur en oxygène dissous en mg/l, ainsi que
la température en °C avec une précision de ± 0.5%. Le pourcentage de saturation est calculé à
partir de la table de solubilité (annexe 3 : tableau 6)
Le pourcentage de saturation est calculé à partir de la table de solubilité de l’oxygène selon la
formule suivante :
Taux (%O 2 ) = (concentration mesurée/solubilité)*100.
I.2.3.4. Le potentiel hydrogène pH
Le pH est relatif à la concentration en ions hydrogène (H
+ ) dans un milieu, donc à
l’acidité de ce milieu.
Selon SORENSEN, 1909 in AMINOT et KEROUEL, 2004. , «Le pH est défini
comme le logarithmique décimale de la concentration en ions H
+ .»
pH = - log 10 C H
En absence d’influences externes, le pH est le reflet des équilibres entre les espèces
chimiques majeurs du milieu, il influence de nombreux processus chimiques ou biologiques.
Le pH de l’eau de mer résulte de sa composition ionique, et essentiellement de la
présence des carbonates issus de l’échange de dioxyde de carbone (CO 2 ) entre l’atmosphère
et l’eau ,ainsi que de la dissolution du calcaire.
Le pH de l’eau de mer en contact avec l’atmosphère est dans une étroite fourchette
qui est de l’ordre de 8 à 8,3. Il est affecté par les processus naturels qui déplacent les
équilibres du système carbonique. (AMINOT et KEROUEL, 2004).