Chapitre 1: Généralités
[17]
Généralités
1 Les paramètres physico-chimiques du milieu marin
1.1 La température (T°)
La température est l’un des descripteurs de base pour la connaissance du milieu marin.
Elle joue un rôle important dans les cycles biologiques et influe sur la répartition des espèces.
La température est un paramètre nécessaire à la détermination de la stratification verticale et de
la circulation océanique. (Aminot et Kerouel, 2004).
La mesure de la température est très utile pour les études limnologiques et du point de vue
industriel pour les calculs d’échanges thermiques (Rodier et al, 1996).
Le milieu peut être perturbé et même peut induire une pollution thermique en cas d’une
élévation de la température (Gaujous, 1995).
1.2 La salinité (S)
La salinité représente le contenu en sels dissous d’une eau. La première définition de la
salinité en 1902 est :
«La salinité est la masse, en grammes, des substances solides contenues dans un kilogramme
d’eau de mer, quand les ions bromure et iodure sont remplacés par leur équivalent de chlorure
les carbonates convertis en oxydes et toute la matière organique oxydée ».
Dans les océans, la salinité est voisine de 35 et décroît de l’équateur au pôle.
La mesure de la salinité est importante dans l’étude du milieu marin. Par son influence sur la
densité de l’eau de mer, elle permet de :
Connaître la circulation océanique.
D’identifier les masses d’eaux d’origines différentes.
De suivre leurs mélanges au large, à la cote dans les estuaires (Aminot et chaussepied,
1983).
1.3 Le potentiel d’hydrogène (pH)
Le ph est relatif à la concentration en ions hydrogène (H
+ ) dans un milieu, donc à l’acidité
de ce milieu. Cette notion a été introduite par Sorensen en 1909 qui l’avait défini comme le
logarithme décimal de la concentration en ions (H
+ ). On note :
Il est un indicateur de certaines pollutions directes ou indirectes (Aminot et Kerouel, 2004).
Le pH d’eau de mer, voisin de 8,2 est fixé par la présence des carbonates (CO
-2
3) la modification
des concentrations en (CO2) (respiration, photosynthèse, échanges air-mer) ou en (CO3
-2
)
entraînera une modification du pH. (Aminot et chauesspied 1983).
1.4 L’oxygène dissous (OD)
La mesure de l’oxygène dissous concerne exclusivement l’oxygène moléculaire O2
solution. Il intervient dans la plus part des processus biologiques permettant la vie terrestre et
marine (Aminot et Kérouel, 2004).
pH = - log 10 [HO
+ 3 ]……….…………….……………………………(1)
[17]
Généralités
1 Les paramètres physico-chimiques du milieu marin
1.1 La température (T°)
La température est l’un des descripteurs de base pour la connaissance du milieu marin.
Elle joue un rôle important dans les cycles biologiques et influe sur la répartition des espèces.
La température est un paramètre nécessaire à la détermination de la stratification verticale et de
la circulation océanique. (Aminot et Kerouel, 2004).
La mesure de la température est très utile pour les études limnologiques et du point de vue
industriel pour les calculs d’échanges thermiques (Rodier et al, 1996).
Le milieu peut être perturbé et même peut induire une pollution thermique en cas d’une
élévation de la température (Gaujous, 1995).
1.2 La salinité (S)
La salinité représente le contenu en sels dissous d’une eau. La première définition de la
salinité en 1902 est :
«La salinité est la masse, en grammes, des substances solides contenues dans un kilogramme
d’eau de mer, quand les ions bromure et iodure sont remplacés par leur équivalent de chlorure
les carbonates convertis en oxydes et toute la matière organique oxydée ».
Dans les océans, la salinité est voisine de 35 et décroît de l’équateur au pôle.
La mesure de la salinité est importante dans l’étude du milieu marin. Par son influence sur la
densité de l’eau de mer, elle permet de :
Connaître la circulation océanique.
D’identifier les masses d’eaux d’origines différentes.
De suivre leurs mélanges au large, à la cote dans les estuaires (Aminot et chaussepied,
1983).
1.3 Le potentiel d’hydrogène (pH)
Le ph est relatif à la concentration en ions hydrogène (H
+ ) dans un milieu, donc à l’acidité
de ce milieu. Cette notion a été introduite par Sorensen en 1909 qui l’avait défini comme le
logarithme décimal de la concentration en ions (H
+ ). On note :
Il est un indicateur de certaines pollutions directes ou indirectes (Aminot et Kerouel, 2004).
Le pH d’eau de mer, voisin de 8,2 est fixé par la présence des carbonates (CO
-2
3) la modification
des concentrations en (CO2) (respiration, photosynthèse, échanges air-mer) ou en (CO3
-2
)
entraînera une modification du pH. (Aminot et chauesspied 1983).
1.4 L’oxygène dissous (OD)
La mesure de l’oxygène dissous concerne exclusivement l’oxygène moléculaire O2
solution. Il intervient dans la plus part des processus biologiques permettant la vie terrestre et
marine (Aminot et Kérouel, 2004).
pH = - log 10 [HO
+ 3 ]……….…………….……………………………(1)