Matériels et méthodes
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‐ Laisser réagir 5 minutes au moins et 30minute au plus.
‐ Mesurer l’absorbance à la longueur d’onde 880 nm et mesure de l’absorbance du blanc
de cuve des réactifs (1 et 2).
1.3.4.5 Silicate (Si(OH) 4 ) :
Le silicium est un élément nutritif (AMINOT et CHAUSSEPIED, 1983).
La concentration des eaux océaniques de surface peut être très basse (<1 µmol/l).
Les concentrations s’élèvent progressivement lorsque l’un se rapproche des cotés et en particulier
dans les estuaires (AMINOT et CHAUSSEPIED, 1983).
La forme majoritaire dans l’eau de mer étant l’acide ortho silicique, Si(OH) 4 , le silicate dissous est
fréquemment exprimé par cette forme (AMINOT et KEROUAL, 2004 ).
Les apports initiaux sont telluriques, constitués d’argile entrainé pour les 9 /10 par les rivières,
pour 1/10 par le vent, mais atteignent dans ce second cas les eaux éloignées des rivages
(FRONTIER et al, 2004).
Principe de dosage :
‐ La température des échantillons doit être comprise entre 19 te 25°C.
‐ Introduire dans une éprouvette en plastique 50±1ml d’eau de l’échantillon.
‐ Ajouter 2 ml du réactif 1 (Annexe : Réactifs « les silicates : solution acide de
molybdate ») et mélanger.
‐ Attendre 7 minutes au moins et 13 minutes au plus.
‐ Ajouter 2 ml du réactif 2 (Annexe : Réactifs « les silicates : solution d’acide oxalique »)
et mélanger.
‐ Ajouter 1 ml du réactif 3 (Annexe : Réactifs «les silicates : solution d’acide ascorbique »)
et mélanger.
‐ Attendre 30 minutes à 2 heures et mesurer au spectrophotomètre l’absorbance par rapport à
l’eau distillée et aux réactifs (1,2 et 3) à 810 nm.
Note : Dans le cas du dosage des silicates ; les récipients doivent être en plastique pour éviter
l’interférence du verre.
1.4 COURBES D’ETALONNAGE :
La courbe d’étalonnage est obtenue par la projection de différents points d’absorbance corrélés à
des concentrations du paramètre recherché, ce qui nous donne une droite linéaire par la méthode
des moindres carrés.
Le coefficient de corrélation est obtenu par un tableau (Excel© de Windows© Office 2007). Les
faibles valeurs observées peuvent être expliquées par la différence remarquée au niveau de
l’absorbance des cuves qui a influencé l’absorbance de la solution. Toutefois, ces valeurs
peuvent être prises en considération puisqu’elles se rapprochent de 1 et s’éloignent de 0,5.
L’étalonnage est obtenu par la mesure de l’absorbance aux mêmes longueurs d’ondes que les
échantillons des différentes concentrations (figures 5, 6, 7, 8).
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‐ Laisser réagir 5 minutes au moins et 30minute au plus.
‐ Mesurer l’absorbance à la longueur d’onde 880 nm et mesure de l’absorbance du blanc
de cuve des réactifs (1 et 2).
1.3.4.5 Silicate (Si(OH) 4 ) :
Le silicium est un élément nutritif (AMINOT et CHAUSSEPIED, 1983).
La concentration des eaux océaniques de surface peut être très basse (<1 µmol/l).
Les concentrations s’élèvent progressivement lorsque l’un se rapproche des cotés et en particulier
dans les estuaires (AMINOT et CHAUSSEPIED, 1983).
La forme majoritaire dans l’eau de mer étant l’acide ortho silicique, Si(OH) 4 , le silicate dissous est
fréquemment exprimé par cette forme (AMINOT et KEROUAL, 2004 ).
Les apports initiaux sont telluriques, constitués d’argile entrainé pour les 9 /10 par les rivières,
pour 1/10 par le vent, mais atteignent dans ce second cas les eaux éloignées des rivages
(FRONTIER et al, 2004).
Principe de dosage :
‐ La température des échantillons doit être comprise entre 19 te 25°C.
‐ Introduire dans une éprouvette en plastique 50±1ml d’eau de l’échantillon.
‐ Ajouter 2 ml du réactif 1 (Annexe : Réactifs « les silicates : solution acide de
molybdate ») et mélanger.
‐ Attendre 7 minutes au moins et 13 minutes au plus.
‐ Ajouter 2 ml du réactif 2 (Annexe : Réactifs « les silicates : solution d’acide oxalique »)
et mélanger.
‐ Ajouter 1 ml du réactif 3 (Annexe : Réactifs «les silicates : solution d’acide ascorbique »)
et mélanger.
‐ Attendre 30 minutes à 2 heures et mesurer au spectrophotomètre l’absorbance par rapport à
l’eau distillée et aux réactifs (1,2 et 3) à 810 nm.
Note : Dans le cas du dosage des silicates ; les récipients doivent être en plastique pour éviter
l’interférence du verre.
1.4 COURBES D’ETALONNAGE :
La courbe d’étalonnage est obtenue par la projection de différents points d’absorbance corrélés à
des concentrations du paramètre recherché, ce qui nous donne une droite linéaire par la méthode
des moindres carrés.
Le coefficient de corrélation est obtenu par un tableau (Excel© de Windows© Office 2007). Les
faibles valeurs observées peuvent être expliquées par la différence remarquée au niveau de
l’absorbance des cuves qui a influencé l’absorbance de la solution. Toutefois, ces valeurs
peuvent être prises en considération puisqu’elles se rapprochent de 1 et s’éloignent de 0,5.
L’étalonnage est obtenu par la mesure de l’absorbance aux mêmes longueurs d’ondes que les
échantillons des différentes concentrations (figures 5, 6, 7, 8).