Hydrologie et sels nutritifs dans les eaux de la baie d’Alger
Matériels et méthodes
24
4.1.2. Analyse automatique des sels nutritifs
4.1.2. 1. Dosage des nitrites
Les nitrites (NO 2
-
) forment un diazoïque par action avec la sulfanilamide en milieu acide
pH<2. Ce composé formera ensuite en présence de N-naphtylethylénediamine un composé
azoïque de couleur rose absorbant la lumière à 540 nm (Benschneider et Robinson, 1952)
4.1.2. 2. Dosage des nitrates
La méthode est basée sur la réduction des nitrates (NO3
-
) en nitrites (NO2
- ) par le passage de
l’échantillon à travers une colonne réductrice de cadmium traité au cuivre (Wood et al, 1967).
Les nitrites (en réalité NO2
- + NO3
- réduits) seront ensuite dosés par colorimétrie selon la
méthode précédemment décrite. Il suffira alors d’en déduire la concentration des nitrites
déterminés directement (sans passage de l’échantillon sur la colonne réductrice) pour trouver les
concentrations des nitrates (Rodier et al. 1996).
4.1.2.3. Dosage des orthophosphates
En présence d’antimoine oxytartrate de potassium à une température de 40° C (bain-marie),
les ions orthophosphates (PO 4
3) réagissent avec le molybdate d’ammonium pour former un
complexe antimoine phosphomolybdique qui sera réduit par l’acide ascorbique (Murphy et Riley,
1962). Cette forme réduite de coloration bleue a un maximum d’absorption à 880 nm.
4.1.2. 4. Dosage du silicium dissous
Dans l’eau de mer, le silicium dissous se trouve à 95 % sous forme d’acide orthosilicique
(Si(OH) 4) (Aminot et Chaussepied, 1983). Cette forme réagit avec le molybdate d’ammonium en
milieu acide pour former un complexe silicomolybdique qui sera réduit par l’acide ascorbique en
un composé coloré en bleu absorbant à 810 nm (Mullin et Riley, 1955). On y ajoute l’acide
oxalique pour éviter les interférences des phosphates.
4.1.2.5. Etalonnage
Cette opération nécessite la préparation d’une solution mère puis une solution fille pour
chaque élément à analyser (voir annexe 1).
Les droites d’étalonnage sont établies automatiquement par le logiciel en utilisant les
concentrations connues des solutions étalons et leurs hauteurs de pic correspondantes
Matériels et méthodes
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4.1.2. Analyse automatique des sels nutritifs
4.1.2. 1. Dosage des nitrites
Les nitrites (NO 2
-
) forment un diazoïque par action avec la sulfanilamide en milieu acide
pH<2. Ce composé formera ensuite en présence de N-naphtylethylénediamine un composé
azoïque de couleur rose absorbant la lumière à 540 nm (Benschneider et Robinson, 1952)
4.1.2. 2. Dosage des nitrates
La méthode est basée sur la réduction des nitrates (NO3
-
) en nitrites (NO2
- ) par le passage de
l’échantillon à travers une colonne réductrice de cadmium traité au cuivre (Wood et al, 1967).
Les nitrites (en réalité NO2
- + NO3
- réduits) seront ensuite dosés par colorimétrie selon la
méthode précédemment décrite. Il suffira alors d’en déduire la concentration des nitrites
déterminés directement (sans passage de l’échantillon sur la colonne réductrice) pour trouver les
concentrations des nitrates (Rodier et al. 1996).
4.1.2.3. Dosage des orthophosphates
En présence d’antimoine oxytartrate de potassium à une température de 40° C (bain-marie),
les ions orthophosphates (PO 4
3) réagissent avec le molybdate d’ammonium pour former un
complexe antimoine phosphomolybdique qui sera réduit par l’acide ascorbique (Murphy et Riley,
1962). Cette forme réduite de coloration bleue a un maximum d’absorption à 880 nm.
4.1.2. 4. Dosage du silicium dissous
Dans l’eau de mer, le silicium dissous se trouve à 95 % sous forme d’acide orthosilicique
(Si(OH) 4) (Aminot et Chaussepied, 1983). Cette forme réagit avec le molybdate d’ammonium en
milieu acide pour former un complexe silicomolybdique qui sera réduit par l’acide ascorbique en
un composé coloré en bleu absorbant à 810 nm (Mullin et Riley, 1955). On y ajoute l’acide
oxalique pour éviter les interférences des phosphates.
4.1.2.5. Etalonnage
Cette opération nécessite la préparation d’une solution mère puis une solution fille pour
chaque élément à analyser (voir annexe 1).
Les droites d’étalonnage sont établies automatiquement par le logiciel en utilisant les
concentrations connues des solutions étalons et leurs hauteurs de pic correspondantes