Chapitre I
Synthèse bibliographique
34
- La formation ou la dissolution de phases porteuses de l'élément : la
solubilisation des oxydes, (oxy)hydroxydes et hydroxydes de fer et de manganèse, en
conditions réductrices et à pH acide, est considérée comme la voie essentielle de
libération des éléments associés à ces phases porteuses (effet indirect) (Bourrelier et
Berthelin, 1998),
- Le changement de l'état d'oxydation d'éléments se liant avec l'élément pour
former un complexe soluble (effet indirect) : l'oxydation des sulfures en sulfates, par
exemple, permet de solubiliser les éléments associés. Inversement la réduction des
sulfates en sulfures en conditions très réductrices, peut conduire à la précipitation de
sulfures métalliques dont le produit de solubilité est très faible (Alloway, 1995).
Le pH est également influencé par les conditions oxydo-réduction : des
conditions réductrices ont en effet tendance à entraîner généralement une
augmentation du pH, alors que des conditions oxydantes le diminuent (Alloway,
1995). La mobilité des éléments en trace minéraux sera donc fortement influencée,
directement et indirectement par les effets combinés du pH et du potentiel d'oxydoréduction (Eh) (Bourg et Loch, 1996 cités Chatain, 2004).
B-2-3 Force ionique
Plus la force ionique est élevée, plus l'adsorption de l'élément par la matrice
est faible, car son augmentation a pour effet d'accroître la solubilité des métaux
(Alloway, 1995).
La présence d'une forte teneur en sels tend en effet à diminuer la capacité
d'adsorption de l'élément par le sédiment, en favorisant la formation de complexe
d'une part, et la compétition pour les sites d'adsorption d'autre part. Cependant,
l'augmentation de la concentration saline et l'existence de charges électriques peuvent
provoquer l'abaissement de l'énergie répulsive d'interaction entre les particules, et
ainsi permettre l'adsorption de l'élément (Espiau, 1994).
L’effet de compétition sur les sites de surface existe également entre métaux et
peut aussi jouer un rôle important dans leur adsorption (Deschamps et al., 2006).
Synthèse bibliographique
34
- La formation ou la dissolution de phases porteuses de l'élément : la
solubilisation des oxydes, (oxy)hydroxydes et hydroxydes de fer et de manganèse, en
conditions réductrices et à pH acide, est considérée comme la voie essentielle de
libération des éléments associés à ces phases porteuses (effet indirect) (Bourrelier et
Berthelin, 1998),
- Le changement de l'état d'oxydation d'éléments se liant avec l'élément pour
former un complexe soluble (effet indirect) : l'oxydation des sulfures en sulfates, par
exemple, permet de solubiliser les éléments associés. Inversement la réduction des
sulfates en sulfures en conditions très réductrices, peut conduire à la précipitation de
sulfures métalliques dont le produit de solubilité est très faible (Alloway, 1995).
Le pH est également influencé par les conditions oxydo-réduction : des
conditions réductrices ont en effet tendance à entraîner généralement une
augmentation du pH, alors que des conditions oxydantes le diminuent (Alloway,
1995). La mobilité des éléments en trace minéraux sera donc fortement influencée,
directement et indirectement par les effets combinés du pH et du potentiel d'oxydoréduction (Eh) (Bourg et Loch, 1996 cités Chatain, 2004).
B-2-3 Force ionique
Plus la force ionique est élevée, plus l'adsorption de l'élément par la matrice
est faible, car son augmentation a pour effet d'accroître la solubilité des métaux
(Alloway, 1995).
La présence d'une forte teneur en sels tend en effet à diminuer la capacité
d'adsorption de l'élément par le sédiment, en favorisant la formation de complexe
d'une part, et la compétition pour les sites d'adsorption d'autre part. Cependant,
l'augmentation de la concentration saline et l'existence de charges électriques peuvent
provoquer l'abaissement de l'énergie répulsive d'interaction entre les particules, et
ainsi permettre l'adsorption de l'élément (Espiau, 1994).
L’effet de compétition sur les sites de surface existe également entre métaux et
peut aussi jouer un rôle important dans leur adsorption (Deschamps et al., 2006).