Table des illustrations
XIII
Figure 62 : Variation de l'enthalpie libre ∆G a ° (kJ/mol) en fonction des
concentrations initiales C o (mg/l) du ( ) Pb, ( ) Zn, ( ) Cu et ( ) Cd obtenus pour trois
températures : ( ) 20°C ; (
) 30°C et (
) 40°C ..........................................131
Figure 63 : Quantités adsorbées en métaux sur le sédiment (< 40 µm) à 25°C en
fonction du pH: points expérimentaux ( ) Pb, ( ) Zn, ( ) Cu et ( ) Cd, et les
concentrations initiales en métaux utilisées: ( ) C o = 2 mg/l et ( ) C o = 5 mg/l .....
................................................................................................................................132
Figure 64 : Evolution des pH après filtration en fonction des pH i , dans le cas du Pb,
Zn, Cu et Cd, pour les concentrations initiales C o = 2 et 5 mg/l...............................134
Figure 65 : Cinétique d'adsorption du ( ) Pb, ( ) Zn, ( ) Cu et ( ) Cd sur la fraction
sédimentaire inférieure à 40 µm en système (mono et multi) élément ......................137
Figure 66 : Capacité d’adsorption du (
) Pb, (
) Zn, (
) Cu et (
) Cd par la
fraction sédimentaire inférieure à 40 µm en système (mono et multi) élément .........137
Figure 67 : Isothermes d'adsorption du ( ) Pb, ( ) Zn, ( ) Cu et ( ) Cd sur le sédiment
(< 40 µm) à 25°C en solutions (
) monoélément et (
) multiéléments ............139
Figure 68 : Evolution des quantités adsorbées en Pb
2+ en fonction de la concentration
ionique du ( ) NaNO 3 , ( ) NaCl et du ( ) KCl à 25°C .............................................140
Figure 69 : Digramme de spéciation chimique en a) du plomb ; b) zinc ; c) cuivre et
en d) du cadmium en fonction du pH (Serpaud et al., 1994)...................................... A 1
Figure 70 : Digramme de stabilité Eh-pH (diagramme de Pourbaix) du : a) plomb ; b)
zinc ; c) cuivre et du d) cadmium............................................................................. A 4
Figure 71 : Droites de corrélation des modèles cinétiques (
) : a) pseudo-premier
ordre et b) pseudo-second ordre : points expérimentaux ( ) Pb, ( ) Zn, ( ) Cu
et ( ) Cd ................................................................................................................... A 7
Figure 72 : Droites de corrélation (
) : des modèles de Langmuir (à gauche) et
Freundlich (à droite) pour le ( ) Pb à : a) 20°C ; b) 30°C et c) 40°C ........................ A 10
Figure 73 : Droites de corrélation (
) : des modèles de Langmuir (à gauche) et
Freundlich (à droite) pour le ( ) Zn à : a) 20°C ; b) 30°C et c) 40°C ........................ A 11
Figure 74 : Droites de corrélation (
) : des modèles de Langmuir (à gauche) et
Freundlich (à droite) pour le ( ) Cu à : a) 20°C ; b) 30°C et c) 40°C ........................ A 12
Figure 75 : Droites de corrélation (
) : des modèles de Langmuir (à gauche) et
Freundlich (à droite) pour le ( ) Cd à : a) 20°C ; b) 30°C et c) 40°C ........................ A 13
XIII
Figure 62 : Variation de l'enthalpie libre ∆G a ° (kJ/mol) en fonction des
concentrations initiales C o (mg/l) du ( ) Pb, ( ) Zn, ( ) Cu et ( ) Cd obtenus pour trois
températures : ( ) 20°C ; (
) 30°C et (
) 40°C ..........................................131
Figure 63 : Quantités adsorbées en métaux sur le sédiment (< 40 µm) à 25°C en
fonction du pH: points expérimentaux ( ) Pb, ( ) Zn, ( ) Cu et ( ) Cd, et les
concentrations initiales en métaux utilisées: ( ) C o = 2 mg/l et ( ) C o = 5 mg/l .....
................................................................................................................................132
Figure 64 : Evolution des pH après filtration en fonction des pH i , dans le cas du Pb,
Zn, Cu et Cd, pour les concentrations initiales C o = 2 et 5 mg/l...............................134
Figure 65 : Cinétique d'adsorption du ( ) Pb, ( ) Zn, ( ) Cu et ( ) Cd sur la fraction
sédimentaire inférieure à 40 µm en système (mono et multi) élément ......................137
Figure 66 : Capacité d’adsorption du (
) Pb, (
) Zn, (
) Cu et (
) Cd par la
fraction sédimentaire inférieure à 40 µm en système (mono et multi) élément .........137
Figure 67 : Isothermes d'adsorption du ( ) Pb, ( ) Zn, ( ) Cu et ( ) Cd sur le sédiment
(< 40 µm) à 25°C en solutions (
) monoélément et (
) multiéléments ............139
Figure 68 : Evolution des quantités adsorbées en Pb
2+ en fonction de la concentration
ionique du ( ) NaNO 3 , ( ) NaCl et du ( ) KCl à 25°C .............................................140
Figure 69 : Digramme de spéciation chimique en a) du plomb ; b) zinc ; c) cuivre et
en d) du cadmium en fonction du pH (Serpaud et al., 1994)...................................... A 1
Figure 70 : Digramme de stabilité Eh-pH (diagramme de Pourbaix) du : a) plomb ; b)
zinc ; c) cuivre et du d) cadmium............................................................................. A 4
Figure 71 : Droites de corrélation des modèles cinétiques (
) : a) pseudo-premier
ordre et b) pseudo-second ordre : points expérimentaux ( ) Pb, ( ) Zn, ( ) Cu
et ( ) Cd ................................................................................................................... A 7
Figure 72 : Droites de corrélation (
) : des modèles de Langmuir (à gauche) et
Freundlich (à droite) pour le ( ) Pb à : a) 20°C ; b) 30°C et c) 40°C ........................ A 10
Figure 73 : Droites de corrélation (
) : des modèles de Langmuir (à gauche) et
Freundlich (à droite) pour le ( ) Zn à : a) 20°C ; b) 30°C et c) 40°C ........................ A 11
Figure 74 : Droites de corrélation (
) : des modèles de Langmuir (à gauche) et
Freundlich (à droite) pour le ( ) Cu à : a) 20°C ; b) 30°C et c) 40°C ........................ A 12
Figure 75 : Droites de corrélation (
) : des modèles de Langmuir (à gauche) et
Freundlich (à droite) pour le ( ) Cd à : a) 20°C ; b) 30°C et c) 40°C ........................ A 13