Chapitre I
Généralités
21
5.4 Les formes de sels nutritifs
5.4.1 Azote
On distingue 3 fois formes d’azote, Ammonium NH4+, Nitrates NO3¯, Nitrites NO2¯.
5.4.1.1 Azote ammoniacal (NH4+)
Il se trouve sous deux formes en solution, l’ammoniac NH3, l’ammonium NH4+ (la
forme la plus abondante).
La source principale de NH4+ est l’excrétion planctonique, la décomposition
bactérienne des composes organiques azotés par l’ammonification, et la réduction
des nitrates en milieu anaérobique par un mécanisme bactérien selon la réaction
suivante (Samari.N, 2008) :
NO2¯ + H+ + 2 H2O
NH4+ + OH¯ + 3/2 O2
En milieu aqueux, l’ammoniac (NH 3 ) se comporte comme une base au sens de
(accepteur de protons H
+ ) et forme des ions NH 4
+ et OH
- Le couple acido-basique
NH 3 / NH 4
+ a un pK a égal à 9,2 : l’ammoniac est donc une base faible.
5.4.1.2 Nitrates (NO3¯)
Les nitrates sont le résultat de l’oxydation des nitrites sous l’action des bactéries du
type Nitrobacter. Les nitrates sont des indicateurs de pollution (rôle de fertilisants)
puisque c’est la forme assimilable par les plantes (Eddalia.N, 1990).
5.4.1.3 Nitrites (NO2¯)
Les nitrites sont la forme intermédiaire entre les nitrates et l’azote. Proviennent de
l’oxydation de l’ammonium sous l’action des bactéries nitreuses (Nitrosomonas), soit
de la réduction des nitrites en cas d’anaérobie par les bactéries dénitrifiâtes.
5.4.2 Les Phosphates
Le phosphore est essentiellement présent dans l’eau de mer sous forme d’ions
phosphate correspondant à l’équilibre de dissociation de l’acide orthophosphorique :
H3PO4
H2PO4¯ + H+
HPO4²¯ + 2H+
PO4³¯ + 3 H+
La concentration dépend des phénomènes physiques (mélange, adsorption, diffusion)
et biologiques (consommation par le phytoplancton, excrétion par le zooplancton,
régénération de la matière organique)
Généralités
21
5.4 Les formes de sels nutritifs
5.4.1 Azote
On distingue 3 fois formes d’azote, Ammonium NH4+, Nitrates NO3¯, Nitrites NO2¯.
5.4.1.1 Azote ammoniacal (NH4+)
Il se trouve sous deux formes en solution, l’ammoniac NH3, l’ammonium NH4+ (la
forme la plus abondante).
La source principale de NH4+ est l’excrétion planctonique, la décomposition
bactérienne des composes organiques azotés par l’ammonification, et la réduction
des nitrates en milieu anaérobique par un mécanisme bactérien selon la réaction
suivante (Samari.N, 2008) :
NO2¯ + H+ + 2 H2O
NH4+ + OH¯ + 3/2 O2
En milieu aqueux, l’ammoniac (NH 3 ) se comporte comme une base au sens de
(accepteur de protons H
+ ) et forme des ions NH 4
+ et OH
- Le couple acido-basique
NH 3 / NH 4
+ a un pK a égal à 9,2 : l’ammoniac est donc une base faible.
5.4.1.2 Nitrates (NO3¯)
Les nitrates sont le résultat de l’oxydation des nitrites sous l’action des bactéries du
type Nitrobacter. Les nitrates sont des indicateurs de pollution (rôle de fertilisants)
puisque c’est la forme assimilable par les plantes (Eddalia.N, 1990).
5.4.1.3 Nitrites (NO2¯)
Les nitrites sont la forme intermédiaire entre les nitrates et l’azote. Proviennent de
l’oxydation de l’ammonium sous l’action des bactéries nitreuses (Nitrosomonas), soit
de la réduction des nitrites en cas d’anaérobie par les bactéries dénitrifiâtes.
5.4.2 Les Phosphates
Le phosphore est essentiellement présent dans l’eau de mer sous forme d’ions
phosphate correspondant à l’équilibre de dissociation de l’acide orthophosphorique :
H3PO4
H2PO4¯ + H+
HPO4²¯ + 2H+
PO4³¯ + 3 H+
La concentration dépend des phénomènes physiques (mélange, adsorption, diffusion)
et biologiques (consommation par le phytoplancton, excrétion par le zooplancton,
régénération de la matière organique)