Chapitre 3
Matériels et Méthodes
40
5.2.3. Demande Chimique en Oxygène (DCO) :
La détermination de la DCO se fait essentiellement par oxydation avec le dichromate
de potassium, K 2 Cr 2 O 7 dans une solution portée à ébullition à reflux pendant 2 heures
en présence d’ions Ag
+ comme catalyseurs d’oxydation et d’ions Hg
2+ permettant
de complexer les ions chlorures (Norme NF T 90-10, équivalente ISO 6060). D’une manière
simplifiée, on peut décrire cela par la réaction :
+ Cr 2 O 7
2CO 2 + H 2 O + Cr
3+ (Bliefert et Perraud, 2001)
Plus il y a de substances oxydables dans un échantillon d’eau, plus on utilise
de dichromate. La DCO est déterminée par le dosage de l’excès de dichromate titré avec
du sulfate de fer et d’ammonium (sel de Mohr) car la quantité de matière oxydable
est proportionnelle à la quantité de dichromate réduit.
A- Matériel nécessaire :
- DCO-mètre ;
- Granules : pierres ponces ou billes de verre.
Figure 16 : DCO-mètre.
B- Réactifs à utiliser (voir annexe 7 pour leur préparation) :
Solution d’acide sulfurique et sulfate d’argent ;
Solution
sulfate
de
fer
(II)
et
d’ammonium
(sel
de
Mohr)
[(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O] à 0,12 mol/l ;
Solution de dichromate de potassium (K 2 Cr 2 O 7 ) à 0,04 mol/l et contenant du sulfate
de mercure (II) ;
Hydrophtalate de potassium (KC 8 H 5 O 4 ) à 2,0824 mmol/l ;
Ferroïne.
Catalyseur
H
+
Composés
organiques
Chapitre 3
Matériels et Méthodes
40
5.2.3. Demande Chimique en Oxygène (DCO) :
La détermination de la DCO se fait essentiellement par oxydation avec le dichromate
de potassium, K 2 Cr 2 O 7 dans une solution portée à ébullition à reflux pendant 2 heures
en présence d’ions Ag
+ comme catalyseurs d’oxydation et d’ions Hg
2+ permettant
de complexer les ions chlorures (Norme NF T 90-10, équivalente ISO 6060). D’une manière
simplifiée, on peut décrire cela par la réaction :
+ Cr 2 O 7
2CO 2 + H 2 O + Cr
3+ (Bliefert et Perraud, 2001)
Plus il y a de substances oxydables dans un échantillon d’eau, plus on utilise
de dichromate. La DCO est déterminée par le dosage de l’excès de dichromate titré avec
du sulfate de fer et d’ammonium (sel de Mohr) car la quantité de matière oxydable
est proportionnelle à la quantité de dichromate réduit.
A- Matériel nécessaire :
- DCO-mètre ;
- Granules : pierres ponces ou billes de verre.
Figure 16 : DCO-mètre.
B- Réactifs à utiliser (voir annexe 7 pour leur préparation) :
Solution d’acide sulfurique et sulfate d’argent ;
Solution
sulfate
de
fer
(II)
et
d’ammonium
(sel
de
Mohr)
[(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O] à 0,12 mol/l ;
Solution de dichromate de potassium (K 2 Cr 2 O 7 ) à 0,04 mol/l et contenant du sulfate
de mercure (II) ;
Hydrophtalate de potassium (KC 8 H 5 O 4 ) à 2,0824 mmol/l ;
Ferroïne.
Catalyseur
H
+
Composés
organiques
Chapitre 3
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5.2.3. Demande Chimique en Oxygène (DCO) :
La détermination de la DCO se fait essentiellement par oxydation avec le dichromate
de potassium, K 2 Cr 2 O 7 dans une solution portée à ébullition à reflux pendant 2 heures
en présence d’ions Ag
+ comme catalyseurs d’oxydation et d’ions Hg
2+ permettant
de complexer les ions chlorures (Norme NF T 90-10, équivalente ISO 6060). D’une manière
simplifiée, on peut décrire cela par la réaction :
+ Cr 2 O 7
2CO 2 + H 2 O + Cr
3+ (Bliefert et Perraud, 2001)
Plus il y a de substances oxydables dans un échantillon d’eau, plus on utilise
de dichromate. La DCO est déterminée par le dosage de l’excès de dichromate titré avec
du sulfate de fer et d’ammonium (sel de Mohr) car la quantité de matière oxydable
est proportionnelle à la quantité de dichromate réduit.
A- Matériel nécessaire :
- DCO-mètre ;
- Granules : pierres ponces ou billes de verre.
Figure 16 : DCO-mètre.
B- Réactifs à utiliser (voir annexe 7 pour leur préparation) :
Solution d’acide sulfurique et sulfate d’argent ;
Solution
sulfate
de
fer
(II)
et
d’ammonium
(sel
de
Mohr)
[(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O] à 0,12 mol/l ;
Solution de dichromate de potassium (K 2 Cr 2 O 7 ) à 0,04 mol/l et contenant du sulfate
de mercure (II) ;
Hydrophtalate de potassium (KC 8 H 5 O 4 ) à 2,0824 mmol/l ;
Ferroïne.
Catalyseur
H
+
Composés
organiques
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5.2.3. Demande Chimique en Oxygène (DCO) :
La détermination de la DCO se fait essentiellement par oxydation avec le dichromate
de potassium, K 2 Cr 2 O 7 dans une solution portée à ébullition à reflux pendant 2 heures
en présence d’ions Ag
+ comme catalyseurs d’oxydation et d’ions Hg
2+ permettant
de complexer les ions chlorures (Norme NF T 90-10, équivalente ISO 6060). D’une manière
simplifiée, on peut décrire cela par la réaction :
+ Cr 2 O 7
2CO 2 + H 2 O + Cr
3+ (Bliefert et Perraud, 2001)
Plus il y a de substances oxydables dans un échantillon d’eau, plus on utilise
de dichromate. La DCO est déterminée par le dosage de l’excès de dichromate titré avec
du sulfate de fer et d’ammonium (sel de Mohr) car la quantité de matière oxydable
est proportionnelle à la quantité de dichromate réduit.
A- Matériel nécessaire :
- DCO-mètre ;
- Granules : pierres ponces ou billes de verre.
Figure 16 : DCO-mètre.
B- Réactifs à utiliser (voir annexe 7 pour leur préparation) :
Solution d’acide sulfurique et sulfate d’argent ;
Solution
sulfate
de
fer
(II)
et
d’ammonium
(sel
de
Mohr)
[(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O] à 0,12 mol/l ;
Solution de dichromate de potassium (K 2 Cr 2 O 7 ) à 0,04 mol/l et contenant du sulfate
de mercure (II) ;
Hydrophtalate de potassium (KC 8 H 5 O 4 ) à 2,0824 mmol/l ;
Ferroïne.
Catalyseur
H
+
Composés
organiques
Chapitre 3
Matériels et Méthodes
40
5.2.3. Demande Chimique en Oxygène (DCO) :
La détermination de la DCO se fait essentiellement par oxydation avec le dichromate
de potassium, K 2 Cr 2 O 7 dans une solution portée à ébullition à reflux pendant 2 heures
en présence d’ions Ag
+ comme catalyseurs d’oxydation et d’ions Hg
2+ permettant
de complexer les ions chlorures (Norme NF T 90-10, équivalente ISO 6060). D’une manière
simplifiée, on peut décrire cela par la réaction :
+ Cr 2 O 7
2CO 2 + H 2 O + Cr
3+ (Bliefert et Perraud, 2001)
Plus il y a de substances oxydables dans un échantillon d’eau, plus on utilise
de dichromate. La DCO est déterminée par le dosage de l’excès de dichromate titré avec
du sulfate de fer et d’ammonium (sel de Mohr) car la quantité de matière oxydable
est proportionnelle à la quantité de dichromate réduit.
A- Matériel nécessaire :
- DCO-mètre ;
- Granules : pierres ponces ou billes de verre.
Figure 16 : DCO-mètre.
B- Réactifs à utiliser (voir annexe 7 pour leur préparation) :
Solution d’acide sulfurique et sulfate d’argent ;
Solution
sulfate
de
fer
(II)
et
d’ammonium
(sel
de
Mohr)
[(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O] à 0,12 mol/l ;
Solution de dichromate de potassium (K 2 Cr 2 O 7 ) à 0,04 mol/l et contenant du sulfate
de mercure (II) ;
Hydrophtalate de potassium (KC 8 H 5 O 4 ) à 2,0824 mmol/l ;
Ferroïne.
Catalyseur
H
+
Composés
organiques
Chapitre 3
Matériels et Méthodes
40
5.2.3. Demande Chimique en Oxygène (DCO) :
La détermination de la DCO se fait essentiellement par oxydation avec le dichromate
de potassium, K 2 Cr 2 O 7 dans une solution portée à ébullition à reflux pendant 2 heures
en présence d’ions Ag
+ comme catalyseurs d’oxydation et d’ions Hg
2+ permettant
de complexer les ions chlorures (Norme NF T 90-10, équivalente ISO 6060). D’une manière
simplifiée, on peut décrire cela par la réaction :
+ Cr 2 O 7
2CO 2 + H 2 O + Cr
3+ (Bliefert et Perraud, 2001)
Plus il y a de substances oxydables dans un échantillon d’eau, plus on utilise
de dichromate. La DCO est déterminée par le dosage de l’excès de dichromate titré avec
du sulfate de fer et d’ammonium (sel de Mohr) car la quantité de matière oxydable
est proportionnelle à la quantité de dichromate réduit.
A- Matériel nécessaire :
- DCO-mètre ;
- Granules : pierres ponces ou billes de verre.
Figure 16 : DCO-mètre.
B- Réactifs à utiliser (voir annexe 7 pour leur préparation) :
Solution d’acide sulfurique et sulfate d’argent ;
Solution
sulfate
de
fer
(II)
et
d’ammonium
(sel
de
Mohr)
[(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O] à 0,12 mol/l ;
Solution de dichromate de potassium (K 2 Cr 2 O 7 ) à 0,04 mol/l et contenant du sulfate
de mercure (II) ;
Hydrophtalate de potassium (KC 8 H 5 O 4 ) à 2,0824 mmol/l ;
Ferroïne.
Catalyseur
H
+
Composés
organiques