Chapitre II
Les Capteurs : L’oxygène dissous
29
2.6..L’oxygène dissous :
2.6.1. Solubilité et degré de saturation .UAO :
L’oxygène dissous après la température et la salinité est le paramètre océanographique le plus
important. Les premières mesures ont été effectuées par des méthodes chimiques simples et rapides
proposées en 1888 par Winkler dont elle nécessitent des prélèvements d’échantillons, et par la suite la
détermination de l’oxygène s’effectue dans un laboratoire.
2.6.2. L’unité de mesure de l’oxygène dissous :
Les teneurs doivent être exprimées en moles de l’O 2 par kilogramme de solution mais selon un usage
ancien, elles sont parfois encore exprimées en mg/ l ou en ml /l.
Comme c’est le cas pour tous les gaz atmosphérique, la solubilité, ou saturation de l’oxygène varie
avec la température et la salinité des eaux .pour une eau de salinité 35PSU, la solubilité d’O 2 est de
207µmol. kg
-1
à 25°C, et de 348 µmol. kg
-1
à 0°C.
La solubilité de l’oxygène peut être tirée de table océanographique ou calculée à partir d’algorithme,
le fiable est celui de Benson et Kra use (1984) :
Ln °C = -135,29996+1.572288*10/T – 6,637149 * 10
7
/ T
2
+ 1.243678 * 10
10
/T
3
– 8.621061 * 10
11
/
T
4
– (0,020573 – 12,142/ T + 2,3631 * 10
3
/T
2
).S
T est la température thermodynamique et S la salinité pratique. °C la teneur en O 2 est en µmol .kg
-1
*Valeur de contrôle : pour T = 273,15 et S = 35 on doit trouver °C = 347 ,884225.
2.6.3. Principe de fonctionnement d’un capteur d’oxygène :
Les procédés électrochimiques qui existent actuellement sont basées sur le principe polar graphique
permettant ainsi la détermination rapide de l’oxygène dissous, doux leur intérêt par rapport a la
méthode de Winkler, cependant cette méthode reste toujours utilisable pour étalonner les capteurs
d’oxygène et contrôler leur fonctionnement.
.
Les Capteurs : L’oxygène dissous
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2.6..L’oxygène dissous :
2.6.1. Solubilité et degré de saturation .UAO :
L’oxygène dissous après la température et la salinité est le paramètre océanographique le plus
important. Les premières mesures ont été effectuées par des méthodes chimiques simples et rapides
proposées en 1888 par Winkler dont elle nécessitent des prélèvements d’échantillons, et par la suite la
détermination de l’oxygène s’effectue dans un laboratoire.
2.6.2. L’unité de mesure de l’oxygène dissous :
Les teneurs doivent être exprimées en moles de l’O 2 par kilogramme de solution mais selon un usage
ancien, elles sont parfois encore exprimées en mg/ l ou en ml /l.
Comme c’est le cas pour tous les gaz atmosphérique, la solubilité, ou saturation de l’oxygène varie
avec la température et la salinité des eaux .pour une eau de salinité 35PSU, la solubilité d’O 2 est de
207µmol. kg
-1
à 25°C, et de 348 µmol. kg
-1
à 0°C.
La solubilité de l’oxygène peut être tirée de table océanographique ou calculée à partir d’algorithme,
le fiable est celui de Benson et Kra use (1984) :
Ln °C = -135,29996+1.572288*10/T – 6,637149 * 10
7
/ T
2
+ 1.243678 * 10
10
/T
3
– 8.621061 * 10
11
/
T
4
– (0,020573 – 12,142/ T + 2,3631 * 10
3
/T
2
).S
T est la température thermodynamique et S la salinité pratique. °C la teneur en O 2 est en µmol .kg
-1
*Valeur de contrôle : pour T = 273,15 et S = 35 on doit trouver °C = 347 ,884225.
2.6.3. Principe de fonctionnement d’un capteur d’oxygène :
Les procédés électrochimiques qui existent actuellement sont basées sur le principe polar graphique
permettant ainsi la détermination rapide de l’oxygène dissous, doux leur intérêt par rapport a la
méthode de Winkler, cependant cette méthode reste toujours utilisable pour étalonner les capteurs
d’oxygène et contrôler leur fonctionnement.
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