Chapitre 5
matériels et méthodes
Soient n 1 v 1 respectivement le titre et le volume du premier réactif et n 1 v 2
respectivement le titre et le volume du deuxième réactif. Au point d’équivalence on
a : n 1 v 2 et n 1 v 1 et n 2 v 2 représentent respectivement les quantités de matières utilisées
du premier du deuxième réactif.
Techniques opératoires :
En général, on place dans un Erlenmeyer un volume « V »d’un réactif auquel
on ajoute un indicateur coloré (ou on y place des électrodes) on y verse, à l’aide d’une
burette, un seconde réactif jusqu’au changement de couleur (on trace la courbe X=f(v)
ou% est la grandeur électrochimique à mesure).
V.2-5-2 Spectrophotométrie d’absorption moléculaire :
 Principe :
Lorsqu’un faisceau lumineux de longueur d’onde donnée traverse une solution
colorée, une fraction de la lumière incidente est absorbée en fonction de la
concentration du composé coloré.
 Loi de la spectrophotométrie :
La méthode spectrophotométrie d’absorption est fondée sur la loi de Beer
Lambert : la proportion de l’intensité de la lumière absorbée dépend de la
concentration du soluté en solution
Loi de Beer-Lambert :
log (lo/l) = e. I
I : épaisseur
E : concentration de soluté
Ɛ : coefficient d’absorbance molaire ; dépend de la nature du soluté et de la
longueur d’onde du rayonnement utilisé.
Le rapport T=Io/I dit transparence. La longueur A=log (Io/I) est dite absorbance
ou densité optique. Cette loi ne peut être rigoureuse que si le rayonnement utilisé est
monochromatique.
On trace généralement une courbe d’étalonnage A=f(C) à l’aide d’une série des
solutions étalon et par rapport, on détermine la concentration de la solution à analyser.
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