Chapitre 2 :
les principales technologie de dessalement
Figure 2 : le principe d’osmose naturelle et d’osmose inverse [12]
On a appelé osmose le transfert de solvant (eau dans la plus part des cas) à
travers une membrane semi-perméable sous l’action d’un gradient de concentration
soit un système à deux compartiments séparé par une membrane semi- perméable et
contenant deux solutions de concentration différentes.
Le phénomène d’osmose va se traduire par un écoulement d’eau dirigé de la
solution diluée vers la solution concentrés si on essai d’empêcher ce flux d’eau en
appliquant une pression sur la solution concentrée la quantité d’eau transférée par
osmose va diminuer, il arriva un moment ou la pression appliquée sera telle que le flux
d’eau s’annulera, pour simplifier nous supposons que la solution diluée est de l’eau
pure et la pression équilibre est appelée pression osmotique.
 La pression osmotique [13]
La pression osmotique peut être calculée en assimilant le comportement des molécules
gazeuses. Dans le cas d’une solution diluée. On peut appliquer la loi des gaz parfait :
V= nRT
n = nombre de moles de soluté
v = volume de la solution
R= constante des gaz parfaite
T= température absolue. En C°
La loi de VANTHOFF exprime que la pression osmotique exercée par soluté est égale
à la pression que ce corps aurait exercée dans le même volume
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