Chapitre II
Matériels et méthodes
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A : absorbance de la solution.
D.O : densité optique de la solution.
B) Analyse automatique des sels nutritifs
3-4.1. Nitrite: NO 2
-
Dans le cycle d’azote, les ions nitrite sont des intermédiaires relativement fugaces entre
l’azote ammoniacal et les ions nitrite. Les concentrations généralement trouvées dans les eaux
naturelles, douce, saumâtre, marines, vont de zéro à quelques micromoles par litre d’azote
nitreux (Haoua et Laloui, 2006).
La présence de nitrate due soit à l’oxydation de l’ammoniac par des bactéries nitreuses
(Nitrosomonas) ou par la réduction de nitrate par les bactéries denitrifiantes (Copin ,1996)
Dosage des nitrites
Les nitrites (NO 2
-
) forment un diazoïque par action avec la sulfanilamide en milieu acide
pH<2. Ce composé formera ensuite en présence de N-naphtylethylénediamine un composé
azoïque de couleur rose absorbant la lumière à 540 nm (Benschneider et Robinson, 1952)
3-4.2. Nitrate :NO 3
-
Le nitrate entre dans le cycle d’azote comme support principal de la croissance du
phytoplancton (Haoua et Laloui ,2006)
Le nitrate provient de l’oxydation des nitrites sous l’action des bactéries du type
nitrobacter. (Eddalia ,1990)
Dosage des nitrates
La méthode est basée sur la réduction des nitrates (NO 3
-
) en nitrites (NO 2
-
) par le passage
de l’échantillon à travers une colonne réductrice de cadmium traité au cuivre (Wood et al,
1967). Les nitrites (en réalité NO 2
- + NO 3
- réduits) seront ensuite dosés par colorimétrie selon
la méthode précédemment décrite. Il suffira alors d’en déduire la concentration des nitrites
déterminés directement (sans passage de l’échantillon sur la colonne réductrice) pour trouver
les concentrations des nitrates (Rodier et al, 1996).