Chapitre II
Matériel et méthodes
19
C : concentration de la solution absorbante exprimée en mole/l.
A : absorbance de la solution.
D.O : densité optique de la solution.
3. 3.3. Analyse automatique des sels nutritifs
A. Dosage des nitrites
Les nitrites (NO 2
-
) forment un diazoïque par action avec la sulfanilamide en milieu acide
pH<2. Ce composé formera ensuite en présence de N-naphtylethylénediamine un composé
azoïque de couleur rose absorbant la lumière à 540 nm (Benschneider et Robinson, 1952)
B. Dosage des nitrates
La méthode est basée sur la réduction des nitrates (NO 3
-
) en nitrites (NO 2
-
) par le passage
de l’échantillon à travers une colonne réductrice de cadmium traité au cuivre (Wood et al.,
1967). Les nitrites (en réalité NO 2
-
+ NO 3
-
réduits) seront ensuite dosés par colorimétrie selon
la méthode précédemment décrite. Il suffira alors d’en déduire la concentration des nitrites
déterminés directement (sans passage de l’échantillon sur la colonne réductrice) pour trouver
les concentrations des nitrates (Rodier et al., 1996).
C. Dosage des orthophosphates
En présence d’antimoine oxytartrate de potassium à une température de 40° C (bainmarie), les ions orthophosphates (PO 4
3) réagissent avec le molybdate d’ammonium pour
former un complexe antimoine phosphomolybdique qui sera réduit par l’acide ascorbique
(Murphy et Riley, 1962). Cette forme réduite de coloration bleue a un maximum d’absorption
à 880 nm.
D. Dosage du silicium dissous
Dans l’eau de mer, le silicium dissous se trouve à 95 % sous forme d’acide orthosilicique
(Si(OH) 4 ) (Aminot et Chaussepied, 1983).
Cette forme réagit avec le molybdate
d’ammonium en milieu acide pour former un complexe silicomolybdique qui sera réduit par
l’acide ascorbique en un composé coloré en bleu absorbant à 810 nm. On y ajoute l’acide
oxalique pour éviter les interférences des phosphates.
Matériel et méthodes
19
C : concentration de la solution absorbante exprimée en mole/l.
A : absorbance de la solution.
D.O : densité optique de la solution.
3. 3.3. Analyse automatique des sels nutritifs
A. Dosage des nitrites
Les nitrites (NO 2
-
) forment un diazoïque par action avec la sulfanilamide en milieu acide
pH<2. Ce composé formera ensuite en présence de N-naphtylethylénediamine un composé
azoïque de couleur rose absorbant la lumière à 540 nm (Benschneider et Robinson, 1952)
B. Dosage des nitrates
La méthode est basée sur la réduction des nitrates (NO 3
-
) en nitrites (NO 2
-
) par le passage
de l’échantillon à travers une colonne réductrice de cadmium traité au cuivre (Wood et al.,
1967). Les nitrites (en réalité NO 2
-
+ NO 3
-
réduits) seront ensuite dosés par colorimétrie selon
la méthode précédemment décrite. Il suffira alors d’en déduire la concentration des nitrites
déterminés directement (sans passage de l’échantillon sur la colonne réductrice) pour trouver
les concentrations des nitrates (Rodier et al., 1996).
C. Dosage des orthophosphates
En présence d’antimoine oxytartrate de potassium à une température de 40° C (bainmarie), les ions orthophosphates (PO 4
3) réagissent avec le molybdate d’ammonium pour
former un complexe antimoine phosphomolybdique qui sera réduit par l’acide ascorbique
(Murphy et Riley, 1962). Cette forme réduite de coloration bleue a un maximum d’absorption
à 880 nm.
D. Dosage du silicium dissous
Dans l’eau de mer, le silicium dissous se trouve à 95 % sous forme d’acide orthosilicique
(Si(OH) 4 ) (Aminot et Chaussepied, 1983).
Cette forme réagit avec le molybdate
d’ammonium en milieu acide pour former un complexe silicomolybdique qui sera réduit par
l’acide ascorbique en un composé coloré en bleu absorbant à 810 nm. On y ajoute l’acide
oxalique pour éviter les interférences des phosphates.