Chapitre I
Généralité
3
a) L’ammonium
C’est la forme la plus réduite, par conséquent il est assimilé par la plus part des espèces
planctoniques du fait qu’elle est plus énergique. Cette forme résulte de la dégradation de la
matière organique en générale par les bactéries et aussi par la réduction des nitrates et nitrites
en milieu anaérobie (absence d’oxygène).
Dans le milieu marin l’azote ammoniacal se trouve à des concentrations inferieures à
1µmol/l. Il est considéré comme étant un bon indicateur de pollution urbaine.
b) Les nitrites
La concentration des nitrites dans le milieu marin est faible de l’ordre de quelque µmol/l
(Amino et Chaussepied, 1983) .les nitrites constituent une forme intermédiaire de l’azote et
résultent :
Soit de l’oxydation partielle de l’ammonium sous l’action des bactéries nitreuses
(nitrosomonas).
NH₄⁺ + 3/2 O₂ → NO₂⁻ + 2H⁺ + H₂O Nitrosation
Soit de la réduction des nitrates par les bactéries dénitrifiant, dans un milieu anaérobie.
NO₃⁻ → NO₂⁻ + ½ O₂
Comme ils peuvent aussi provenir de l’excrétion directe des organismes marins.
c) Les nitrates
Les nitrates sont la forme la plus répandue et la plus stable de l’azote dans l’océan. Ils
représentent environ 65% du stocke de l’azote. La concentration varie de 0 µmol/l en surface
à plus de 45 µmol/l dans les eaux profondes des océans. Ce pendant, dans les estuaires,
lorsque la salinité décroit et les apports terrigènes augmentent, la concentration de nitrates
peuvent atteindre plusieurs centaines de micromoles par litre (Aminot et al, 1983).
Ils résultent de l’oxydation des nitrites (NO₂⁻) par une réaction exothermique (∆G°= -18
Kcal) opérée par des bactéries du type nitrobacter (autotrophes strictement aérobies) et on
parle de nitratation. (Aminot et al, 1983).
NO₂⁻ + ½ O₂→ NO₃⁻
Généralité
3
a) L’ammonium
C’est la forme la plus réduite, par conséquent il est assimilé par la plus part des espèces
planctoniques du fait qu’elle est plus énergique. Cette forme résulte de la dégradation de la
matière organique en générale par les bactéries et aussi par la réduction des nitrates et nitrites
en milieu anaérobie (absence d’oxygène).
Dans le milieu marin l’azote ammoniacal se trouve à des concentrations inferieures à
1µmol/l. Il est considéré comme étant un bon indicateur de pollution urbaine.
b) Les nitrites
La concentration des nitrites dans le milieu marin est faible de l’ordre de quelque µmol/l
(Amino et Chaussepied, 1983) .les nitrites constituent une forme intermédiaire de l’azote et
résultent :
Soit de l’oxydation partielle de l’ammonium sous l’action des bactéries nitreuses
(nitrosomonas).
NH₄⁺ + 3/2 O₂ → NO₂⁻ + 2H⁺ + H₂O Nitrosation
Soit de la réduction des nitrates par les bactéries dénitrifiant, dans un milieu anaérobie.
NO₃⁻ → NO₂⁻ + ½ O₂
Comme ils peuvent aussi provenir de l’excrétion directe des organismes marins.
c) Les nitrates
Les nitrates sont la forme la plus répandue et la plus stable de l’azote dans l’océan. Ils
représentent environ 65% du stocke de l’azote. La concentration varie de 0 µmol/l en surface
à plus de 45 µmol/l dans les eaux profondes des océans. Ce pendant, dans les estuaires,
lorsque la salinité décroit et les apports terrigènes augmentent, la concentration de nitrates
peuvent atteindre plusieurs centaines de micromoles par litre (Aminot et al, 1983).
Ils résultent de l’oxydation des nitrites (NO₂⁻) par une réaction exothermique (∆G°= -18
Kcal) opérée par des bactéries du type nitrobacter (autotrophes strictement aérobies) et on
parle de nitratation. (Aminot et al, 1983).
NO₂⁻ + ½ O₂→ NO₃⁻