Annexes
Annexe 3 : (Classification des isothermes d’adsorption)
Classification des isothermes d’adsorption dans le cas des liquides pour les solutions de
faibles concentrations selon GILES et al, 1960.
Classe(S):
La classe S est obtenue lorsque les molécules de soluté ne s’accrochent au solide que par
l’intermédiaire d’un seul groupement, et l’adsorption du solvant est appréciable. L’effet
« coopératif » explique le fait que l’adsorption devienne progressivement facile lorsque la
quantité adsorbée croit. L’attraction latérale entre les molécules adsorbées facilite leur
tassement vertical, un tel arrangement est favorisé lorsque le solvant rivalise avec le soluté
pour l’occupation des sites d’adsorption.
Classe (L) :
Celle de Langmuir est la plus fréquente, elles sont obtenues lorsque l’adsorption du solvant
est facile et que les molécules adsorbées forment des plages à la surface de l’adsorbant. Dans
ce cas, la croissance du degré de recouvrement rend l’adsorption difficile.
Classe (H) :
(Haute affinité), se rencontrent dans le cas ou le soluté subit une adsorption chimique. Ce type
de courbes est obtenu également dans certains cas d’échange d’ions, dans l’adsorption des
macromolécules, et lorsque le soluté s’agglomère en micelles ioniques.
Classe (C) :
Est caractérisée par un partage constant du soluté entre le solide et la solution.
Les différentes classes sont représentées sur la figure