Chapitre I :
Synthèse bibliographique
4
3.1.3. Le potentiel d’Hydrogène (pH)
C’est une grandeur utilisée pour caractériser le degré d’acidité ou de basicité de milieu. (Le
Pimpec et al, 2002). Le pH est défini comme le cologarithme décimal de l’activité de l’ion
H
+ (pH= -log aH = -log YH C H ) (Aminot et Chaussepied, 1983).
Le pH de l’eau de mer, voisin de 8,2, est fixé par la présence des carbonates, CO 2 _HCO 3
-
_CO 3
-2 .Sa modification est due à la modification des concentrations en CO 2 (respiration,
photosynthèse, échange air-océan) ou en CO 3
-2 (précipitation, certains rejets industriels ou les
apports d’eaux continentales) (Aminot et Chaussepied, 1983).
La mesure du pH renseigne sur la qualité de l’eau : dans les eaux naturelles non soumises
aux rejets, le pH dépend de l’origine de ces eaux et de la nature géologique du terrain(Le Pimpec et
al, 2002).
3.1.4. La Conductivité
La conductivité d’une eau indique son aptitude à conduire le courant électrique. Cette
aptitude dépend de la teneur de l’eau en sels dissous (salinité). Elle est l’inverse de sa résistivité
électrique (Le Pimpec et al, 2002).
La conductivité augmente si les sels dissous augmentent (Le Pimpec et al, 2002). Du fait de
la proportionnalité des concentrations des différents ions, elle permet de déterminer la salinité avec
une grande précision (Aminot et Kérouel, 2004).Elle varie en fonction de la température. (Rodier
et al, 2005). Elle permet donc une bonne appréciation des matières dissoutes, ce qui facilite la
localisation d’une source de pollution (Le Pimpec et al, 2002).
3.1.5. L’oxygène dissous (OD)
L’oxygène dissous se réfère à la molécule de dioxygène O 2 en solution dans l’eau (Aminot
et Kérouel, 2004). C’est un paramètre important du milieu qui gouverne la majorité des processus
biologiques des écosystèmes aquatiques (Aminot et Chaussepied, 1983). Sa solubilité dans l’eau
dépend de différents facteurs, dont la température, la pression et la force ionique du milieu (Rejsek,
2002).
L’oxygène dissous est un paramètre d’une extrême importance pour apprécier l’impact
d’une pollution organique. En effet, les bactéries dites aérobies consomment l’oxygène de l’eau
pour dégrader la matière organique. Cependant, une valeur normale d’oxygène n’exclut pas la
présence de pollution (Le Pimpec et al, 2002).
Conductivité : µhom/cm ou µS/cm.
Résistivité
1 : µohm.cm.
Conductivité = 1/résistivité
Synthèse bibliographique
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3.1.3. Le potentiel d’Hydrogène (pH)
C’est une grandeur utilisée pour caractériser le degré d’acidité ou de basicité de milieu. (Le
Pimpec et al, 2002). Le pH est défini comme le cologarithme décimal de l’activité de l’ion
H
+ (pH= -log aH = -log YH C H ) (Aminot et Chaussepied, 1983).
Le pH de l’eau de mer, voisin de 8,2, est fixé par la présence des carbonates, CO 2 _HCO 3
-
_CO 3
-2 .Sa modification est due à la modification des concentrations en CO 2 (respiration,
photosynthèse, échange air-océan) ou en CO 3
-2 (précipitation, certains rejets industriels ou les
apports d’eaux continentales) (Aminot et Chaussepied, 1983).
La mesure du pH renseigne sur la qualité de l’eau : dans les eaux naturelles non soumises
aux rejets, le pH dépend de l’origine de ces eaux et de la nature géologique du terrain(Le Pimpec et
al, 2002).
3.1.4. La Conductivité
La conductivité d’une eau indique son aptitude à conduire le courant électrique. Cette
aptitude dépend de la teneur de l’eau en sels dissous (salinité). Elle est l’inverse de sa résistivité
électrique (Le Pimpec et al, 2002).
La conductivité augmente si les sels dissous augmentent (Le Pimpec et al, 2002). Du fait de
la proportionnalité des concentrations des différents ions, elle permet de déterminer la salinité avec
une grande précision (Aminot et Kérouel, 2004).Elle varie en fonction de la température. (Rodier
et al, 2005). Elle permet donc une bonne appréciation des matières dissoutes, ce qui facilite la
localisation d’une source de pollution (Le Pimpec et al, 2002).
3.1.5. L’oxygène dissous (OD)
L’oxygène dissous se réfère à la molécule de dioxygène O 2 en solution dans l’eau (Aminot
et Kérouel, 2004). C’est un paramètre important du milieu qui gouverne la majorité des processus
biologiques des écosystèmes aquatiques (Aminot et Chaussepied, 1983). Sa solubilité dans l’eau
dépend de différents facteurs, dont la température, la pression et la force ionique du milieu (Rejsek,
2002).
L’oxygène dissous est un paramètre d’une extrême importance pour apprécier l’impact
d’une pollution organique. En effet, les bactéries dites aérobies consomment l’oxygène de l’eau
pour dégrader la matière organique. Cependant, une valeur normale d’oxygène n’exclut pas la
présence de pollution (Le Pimpec et al, 2002).
Conductivité : µhom/cm ou µS/cm.
Résistivité
1 : µohm.cm.
Conductivité = 1/résistivité