Synthèse bibliographique
Adsorption et biosorption
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Tableau 4 : Comparatif entre l’adsorption physique et chimique.
Physisorption
Chimisorption
Type de liaisons
Faibles (désorption faciles)
Fortes (désorption difficile)
Intermoléculaires (Van der Waals ;
spécifiques) + Electrostatiques (nonspécifiques)
Covalentes +
ioniques (à moindre degré)
Force des liaisons (fonction
de l’énergie d’adsorption)
Entre 5 et 40 K.J/mol
(exothermique)
Supérieure à 80 k.J/mol
(exo ou endothermique)
Chaleur d’adsorption
Légèrement supérieure à la chaleur de
liquéfaction
Elevée
Spécificité
Peu spécifique
Spécifique
Désorption
Réversible
Souvent irréversible
Cinétique
Rapide à atteindre l’équilibre
Lente et peut ne pas
l’atteindre
Formation de couches
Multicouches
Monocouche
Température du processus
Voisine de la température de
liquéfaction de l’adsorbat
Très supérieure à celle-ci
Structure moléculaire
Peu modifiée
Modifiée significativement
Source : Matheickal et al., 1998 in Joseph , 2009 (modifié)
Ш .1.3 - Facteurs influençant la rétention des métaux lourds
Les facteurs pouvant jouer un rôle dans la rétention des métaux sont résumés dans ce qui suit :
Schéma 1 : Les facteurs influençant la capacité de rétention des métaux par un adsorbant.
Facteurs influençant la rétention des métaux
pH
Régit la mobilité des métaux.
Influence la charge de surface du
biosorbant.
Conditions d’oxydoréduction
Influencent la mobilité des métaux et leur
solubilité.
Force ionique
Accroit la solubilité de l’adsorbat
Entre en compétition avec les métaux.
Température
Affectent la solubilité de l’adsorbat et la
constante d’équilibre de l’adsorption.
Nature de l’adsorbant
Régit l’étendue de la surface de
contact adsorbant-adsorbat.
Présente des préférences d’adsorption.
Humidité
Les molécules d’eau entrent en
compétition avec les ions métalliques.
Nature de l’adsorbat
De part sa polarité, son poids, sa structure
moléculaire, son orientation et sa
concentration dans la solution le soluté est
plus ou moins bien adsorbé.