Chapitre 1
Généralité
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uniquement. Cette réaction d’oxydation est exothermique (DG° = -18 kcal). Cette
oxydation est opérée par des bactéries (Nitrobacter), et on parle de nitratation.
II.2.3.1.2. Nitrites (NO 2
- )
Notés NO 2
- (on parle aussi de l’azote nitreux). Ils sont souvent en quantité très faible de
zéro à quelques micromoles par litre, car c’est une forme chimique très instable (forme
intermédiaire entre l’ammonium et les ions nitrates). (Aminot et Chausse-Pied, 1983).
Les nitrites résultent de :
· L’oxydation de l’ammonium : Cette réaction est exothermique (DG° = -59,4
Kcal). Cette oxydation est opérée par des bactéries (Nitrosomonas) et s’appelle la
nitrosation.
NH 4
+ + OH
- + 3/2 O 2
ÜÞ
NO 2
- + H
+ + 2H 2 O
· La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène
dissous. Cette réduction est opérée par des bactéries anaérobiques, selon la réaction
suivante :
NO 3
-
ÜÞ
NO 2
- + 1/2O 2
· Les organismes, dans leurs excrétions, rejettent aussi des nitrites.
II.2.3.1.3. Azote ammoniacal (NH 4
+
)
L’ammonium dans l’eau de mer provient de la décomposition par les bactéries de l’azote
organique (ammonification) ou des rejets directs d’animaux (urines, excréments) (Office
International de l'Eau, 2005). Il résulte aussi de la réduction des nitrites en ammonium qui
se fait par un mécanisme bactérien en milieu anaérobique selon la réaction suivante :
NO 2
- + H
+ + 2H 2 O
ÜÞ
NH 4
+ + OH
- + 3/2 O 2
La variation de la concentration de NH 4
+ est en fonction du lieu et de la saison, elle est de
l’ordre de 1µmol/l en eaux côtières non polluées et en milieu océanique, et nulle dans les
eaux profondes. Mais cette concentration augmente dans les estuaires sous l’influence des
rejets urbains et/ou agricoles. (Aminot et Chausse-Pied, 1983).