ChapitreI : Généralités
18
Les nitrites résultent aussi de la réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres
en oxygène dissous. Cette réduction est opérée par des bactéries anaérobiques, selon la
réaction suivante :(Koexe, 2006).
L’ion nitrite est pour les organismes marins comme pour l’homme, la plus toxique des formes
minérales de l’azote, il intervient dans de nombreux phénomènes de toxicité mais du fait qu’il
est très réactif et rapidement oxydé dans le milieu naturel,on le rencontre très rarement dans
le milieu et dans la plupart des cas en dehors de situation de pollution extrême (Lacaze, 1996
(b) ).
L’azote nitrique (NO 3
-
)
L’ion nitrate est la forme de l’azote thermodynamiquement la plus stable et la plus répondue
dans l’océan Ils représentent environ 65 % du stock de l’azote dans l’océan (Aminot, 1983)
ses concentrations varies de 0 à 45µmol/l.
Les nitrates résultent de l’oxydation des nitrites uniquement. Cette réaction d’oxydation est
exothermique opérée par des bactéries (Le Nitrobacter), et on parle de nitratation.
La teneur en ions nitrates est très faible dans la couche superficielle, et qui attient son
maximum dans les eaux intermédiaires qui peuvent atteindre 40µmol/l.
2) Les phosphates
Le phosphore existe sous forme organique et inorganique, dissous et particulaire. Les
Orthophosphates présentent la forme la plus abondante HPO 4
-
(90%), PO 4
-3
(10 %) et (1%) de
H 2 PO 4 (Aminot & Chaussepied, 1983). L’abondance relative de ces différentes formes
ioniques est gouvernée essentiellement par le pH (Copin-Montégut, 1996).
A l’état d’équilibre, la teneur en orthophosphates elles se trouvent avec des teneurs assez
faibles en surface (0 à 1 μmol/l) à cause de leur consommation par le phytoplancton (bloom
printanier) (Copin-Montégut, 1996), et ces teneurs augmentent avec la profondeur au dessous
de la couche euphotique pour atteindre un maximum qui correspond au minimum de
l’oxygène dissous.
NO
-
3 ⇐⇒NO
-
2 + 1/2O 2
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Les nitrites résultent aussi de la réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres
en oxygène dissous. Cette réduction est opérée par des bactéries anaérobiques, selon la
réaction suivante :(Koexe, 2006).
L’ion nitrite est pour les organismes marins comme pour l’homme, la plus toxique des formes
minérales de l’azote, il intervient dans de nombreux phénomènes de toxicité mais du fait qu’il
est très réactif et rapidement oxydé dans le milieu naturel,on le rencontre très rarement dans
le milieu et dans la plupart des cas en dehors de situation de pollution extrême (Lacaze, 1996
(b) ).
L’azote nitrique (NO 3
-
)
L’ion nitrate est la forme de l’azote thermodynamiquement la plus stable et la plus répondue
dans l’océan Ils représentent environ 65 % du stock de l’azote dans l’océan (Aminot, 1983)
ses concentrations varies de 0 à 45µmol/l.
Les nitrates résultent de l’oxydation des nitrites uniquement. Cette réaction d’oxydation est
exothermique opérée par des bactéries (Le Nitrobacter), et on parle de nitratation.
La teneur en ions nitrates est très faible dans la couche superficielle, et qui attient son
maximum dans les eaux intermédiaires qui peuvent atteindre 40µmol/l.
2) Les phosphates
Le phosphore existe sous forme organique et inorganique, dissous et particulaire. Les
Orthophosphates présentent la forme la plus abondante HPO 4
-
(90%), PO 4
-3
(10 %) et (1%) de
H 2 PO 4 (Aminot & Chaussepied, 1983). L’abondance relative de ces différentes formes
ioniques est gouvernée essentiellement par le pH (Copin-Montégut, 1996).
A l’état d’équilibre, la teneur en orthophosphates elles se trouvent avec des teneurs assez
faibles en surface (0 à 1 μmol/l) à cause de leur consommation par le phytoplancton (bloom
printanier) (Copin-Montégut, 1996), et ces teneurs augmentent avec la profondeur au dessous
de la couche euphotique pour atteindre un maximum qui correspond au minimum de
l’oxygène dissous.
NO
-
3 ⇐⇒NO
-
2 + 1/2O 2