ChapitreI : Généralités
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L’application de cette définition n’est pas envisagée que pour des intérêts purement
théoriques (Copin-Montégut, 1996), et donc dans la pratique océanographique et pour les
mesures de routine, la salinité a été décrite jusqu’en 1961 de la chlorinité (la méthode
volumétrique), puis progressivement à partir de cette date de la mesure de la conductivité
électrique (Copin- Montégut, 1996).
La mesure de la salinité est importante dans l’étude du milieu marin, elle sert à calculer la
masse volumique, paramètre nécessaire à la connaissance de la circulation océanique, ainsi
que l’identification des masses d’origine différente et de suivre leurs mélanges au large
comme à la cote ou dans les estuaires (Aminot, 1983), (Aminot, 2004).
La salinité pratique de symbole S s’exprime en nombre sans dimension (Copin-Montégut,
1996).
I.1.4) Le potentiel d’hydrogène pH
pH est la grandeur utilisée pour caractériser le degré d’acidité ou de basicité d’un milieu
(Gomella et Gerree, 1978), (Le Pimpec et al, 2002), il est défini comme le cologarithme
décimale de l’activité de l’ion H
+
, soit :
a H : activité de l’ion H
+
.
γ H : coefficient d’activité de l’ion H
+
.
C H : concentration de l’ion H
+
(mol/l).
Le pH de l’eau de mer est voisin de 8,2 (Aminot, 1983), il est principalement fixé par les
carbonates comprend en solution le dioxyde de carbone CO 2 ; hydrogénocarbonates HCO 3
-
et
les carbonates CO 3
2(Aminot, 2004).
Le pH est affecté par des processus naturels qui déplacent l’équilibre de système carbonique
(comme la photosynthèse et la reminéralisassions de la matière organique (Aminot, 2004).
La mesure de pH aura deux applications à considérer : le suivi de la qualité des eaux, qui peut
être un indicateur de certaines pollutions directes ou indirectes d’une part et les études
thermodynamiques dans les équilibres chimiques d’autre part. (Aminot, 2004).
pH= -log a H = -log γ H C H
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L’application de cette définition n’est pas envisagée que pour des intérêts purement
théoriques (Copin-Montégut, 1996), et donc dans la pratique océanographique et pour les
mesures de routine, la salinité a été décrite jusqu’en 1961 de la chlorinité (la méthode
volumétrique), puis progressivement à partir de cette date de la mesure de la conductivité
électrique (Copin- Montégut, 1996).
La mesure de la salinité est importante dans l’étude du milieu marin, elle sert à calculer la
masse volumique, paramètre nécessaire à la connaissance de la circulation océanique, ainsi
que l’identification des masses d’origine différente et de suivre leurs mélanges au large
comme à la cote ou dans les estuaires (Aminot, 1983), (Aminot, 2004).
La salinité pratique de symbole S s’exprime en nombre sans dimension (Copin-Montégut,
1996).
I.1.4) Le potentiel d’hydrogène pH
pH est la grandeur utilisée pour caractériser le degré d’acidité ou de basicité d’un milieu
(Gomella et Gerree, 1978), (Le Pimpec et al, 2002), il est défini comme le cologarithme
décimale de l’activité de l’ion H
+
, soit :
a H : activité de l’ion H
+
.
γ H : coefficient d’activité de l’ion H
+
.
C H : concentration de l’ion H
+
(mol/l).
Le pH de l’eau de mer est voisin de 8,2 (Aminot, 1983), il est principalement fixé par les
carbonates comprend en solution le dioxyde de carbone CO 2 ; hydrogénocarbonates HCO 3
-
et
les carbonates CO 3
2(Aminot, 2004).
Le pH est affecté par des processus naturels qui déplacent l’équilibre de système carbonique
(comme la photosynthèse et la reminéralisassions de la matière organique (Aminot, 2004).
La mesure de pH aura deux applications à considérer : le suivi de la qualité des eaux, qui peut
être un indicateur de certaines pollutions directes ou indirectes d’une part et les études
thermodynamiques dans les équilibres chimiques d’autre part. (Aminot, 2004).
pH= -log a H = -log γ H C H