Annexes
Contrôle la réduction des ions nitrites
On procède exactement comme pour la mesure de rendement de la réduction des ions
nitrates en préparant une solution de 20 µmol/l de nitrite et la faire passer à travers la
colonne réductrice afin de mesurer la fraction des ions nitrites non réduites soit r.
 Calcul et expression des résultats
[NO3-] µmol/l : concentration des ions nitrates de l’échantillon.
C: concentration de nitrate +nitrite.
[NO2-] : concentration de l’échantillon en nitrite.
Les concentrations sont déterminées à partir de la courbe d’étalonnage de nitrite figure
(V.2).
 Dosage des orthophosphates
 Principe
Le principe du dosage des orthophosphates selon la méthode de Murphy et Riley repose
sur la réaction de l'anion orthophosphate (PO 4
3
ˉ) avec l’ion molybdate d'ammonium et
l’ion oxydrate de potassium (Antimoine) en milieu acide pour la formation de l'acide
phosphomolybdique. Cet acide est réduit par l'acide ascorbique en bleu de molybdène dont
l'absorbance à 885nm.
 Mode opératoire
 Préparation des réactifs
 Réactifs solution de molybdate d’ammonium :
Dissoudre 15 g de paramolybdate d’ammonium (NH 4 ) 6 Mo 7 O 24 , 4H 2 O dans 500ml d’eau
distillée, elle doit être conservée dans un flacon en plastique à l’abri de la lumière ; la
solution est stable indéfiniment.
 Acide sulfurique :
[NO3-] µmol/l = C*1/R – [NO2-]* r/R