Résultats et discussions
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L’évolution des quantités adsorbées en cadmium peut être interprétée par le fait
qu’à :pH acide (pH<6), il y a concurrence entre les ions H+ et les ions Cd
+2 . Ce
sont les ions H+ qui sont préférentiellement fixés sur les sites d’adsorption de
l’argile (Gupta et Battacharyya,2008), il pourrait y avoir aussi une dissolution
de ces composés alumino-silicatés qui se traduit parune compétition entre les
ions Al
+3 , Mg
+2 , Fe
+3 relargués par les argiles en solution acide (Cousin,1980 in
Achour et Youcef, 2003) et qui fait diminuer l’adsorption (Gould et Genetelli,
1978 ;Cousin, 1980).
Le cadmium en présence des ions CO
3- et OH
-
, qui sont produits par la
dissolution de laCalcite (Sigg et al, 1992) et avec l’élévation du pH, précipitent
ce qui favorise leur adsorption et/ou leur rétention.
Aussi il a été observé qu’avec l’augmentation du pH, l’adsorption des ions
métalliques est favorisée en raison d’une moindre concurrence avec les H+ pour
les sites actifs d’adsorption en surface (Cole et Yong, 2002 in Lahmer, 2010),
ajouté à cela un accroissement du nombre de sites comme les groupements
carboxyles et la déprotonation des particules de l’adsorbant et accroit de cefait
la fixation des cations sur ce dernier par un phénomène d’attraction
électrostatique.