Synthèse documentaire
Adsorption
22
Le pH : est susceptible d’avoir un effet non seulement sur le soluté « effet
direct » ainsi que sur l’adsorbant et sur le milieu liquide « effet indirect ».
- Effet direct : le pH joue un rôle très important sur la mobilité des métaux. Un
pH acide entraine la mise en solution des phases de rétention, la désorption des
cations et l’adsorption des anions (Lions, 2004), ceci en modifiant l’équilibre de
répartition des métaux entre la phase liquide et solide.
- Effet indirect : le pH influence fortement l’adsorption entre les particules et
les éléments traces minéraux, car il détermine la charge de surface des particules
solides (Evans, 1989).
La température : est étudiée ultérieurement.
Les conditions d’oxydo-réduction : elles peuvent influencer la mobilité d’un
élément de manières différentes :
- le changement du degré d’oxydation de l’élément lui-même peut influencer
directement sa solubilité et sa mobilité (Lahmer, 2010).
- Formation ou dissolution des phases porteuses de l’élément : c’est la
solubilisation des oxydes, des hydroxydes de fer et de manganèse en conditions
réductrices et à pH acide.
- Le changement d’état d’oxydation se liant avec l’élément pour former un
complexe soluble.
- Le pHest également influencé : des conditions réductrices ont tendance à
entrainer une augmentation du pH alors que des conditions oxydantes le
diminuent.(Alloway, 1995).
III.3.5. Avantages et inconvénients de l’adsorption
L’un des principaux avantages de l’adsorption tient à la faible pollution que
génère ce traitement sur le sol, dans l’air ou l’eau et à réduire son coût
(Boudoukhana, 2008).
L’adsorption présente l’avantage de pouvoir être appliquée au traitement des
sources à débit presque nul ainsi qu’aux concentrations très faibles ou
fluctuantes.
L’adsorption permet d’apporter des réponses aux exigences réglementaires tant
pour l’environnement que pour l’hygiène du travail.
Adsorption
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Le pH : est susceptible d’avoir un effet non seulement sur le soluté « effet
direct » ainsi que sur l’adsorbant et sur le milieu liquide « effet indirect ».
- Effet direct : le pH joue un rôle très important sur la mobilité des métaux. Un
pH acide entraine la mise en solution des phases de rétention, la désorption des
cations et l’adsorption des anions (Lions, 2004), ceci en modifiant l’équilibre de
répartition des métaux entre la phase liquide et solide.
- Effet indirect : le pH influence fortement l’adsorption entre les particules et
les éléments traces minéraux, car il détermine la charge de surface des particules
solides (Evans, 1989).
La température : est étudiée ultérieurement.
Les conditions d’oxydo-réduction : elles peuvent influencer la mobilité d’un
élément de manières différentes :
- le changement du degré d’oxydation de l’élément lui-même peut influencer
directement sa solubilité et sa mobilité (Lahmer, 2010).
- Formation ou dissolution des phases porteuses de l’élément : c’est la
solubilisation des oxydes, des hydroxydes de fer et de manganèse en conditions
réductrices et à pH acide.
- Le changement d’état d’oxydation se liant avec l’élément pour former un
complexe soluble.
- Le pHest également influencé : des conditions réductrices ont tendance à
entrainer une augmentation du pH alors que des conditions oxydantes le
diminuent.(Alloway, 1995).
III.3.5. Avantages et inconvénients de l’adsorption
L’un des principaux avantages de l’adsorption tient à la faible pollution que
génère ce traitement sur le sol, dans l’air ou l’eau et à réduire son coût
(Boudoukhana, 2008).
L’adsorption présente l’avantage de pouvoir être appliquée au traitement des
sources à débit presque nul ainsi qu’aux concentrations très faibles ou
fluctuantes.
L’adsorption permet d’apporter des réponses aux exigences réglementaires tant
pour l’environnement que pour l’hygiène du travail.