Synthèse documentaire
Adsorption
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Tableau 05: La différence entre l’adsorption chimique et l’adsorption physique.
(BENSALEM, 2007)
Propriétés
Adsorption physique
Adsorption chimique
Adsorbant
Tout solide
Quelques solides
Adsorbât
Tout gaz sous
température critique.
Quelques
gaz
chimiquement réactifs.
Température
du
processus
Relativement basse
Plus élevée
Chaleur d’adsorption
5K cal/mol environ
(ΔH de condensation)
10 à 25 Kcal/mol (de
l’ordre de chaleur d’une
réaction)
Liaison
PhysiqueVan Der
Wales
Chimique,
ionique,covalente.
Spécificité
Processus
non
spécifique
Processus spécifique
Désorption
Facile
Difficile
Formation de couche
Monocouche
ou
multicouche possible
Monocouche
Cinétique
En principe très rapide
pratiquement
indépendante de la
température
Difficile
Energied’activation
Adsorption rapide sans
activation
Activation nécessaire
Réversibilité
Presque
toujours
réversible
Irréversible
Importance
Pour déterminer la
surface spécifique et la
taille des pores.
Pour déterminer la
surface centres actifs et
d’expliquer la cinétique
des réactions en surface.
III.2.Différents processus de transport dans les adsorbants :
Au cours de l’adsorption d’une espèce sur un solide, le transfert de masse de
molécules se fait de la phase fluide vers le centre de l’adsorbant. Ce processus
s’opère au sein d’un grain d’adsorbant en plusieurs étapes(Sun et Meunier,
2003) :(Figure 05.)