ChapitreI
Généralités
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oxygène dissous à tendance a diminuée. Une faible concentration d’oxygène montre une forte
pollution.
La mesure de l’oxygène dissous se fait avec :
- Un appareil dit, Oxymètre, qui affiche l’O 2 en (mg/l) ou bien en %O2 (pourcentage de
saturation) ;
- La méthode de winkler qui consiste à doser l’eau de mer et à calculer la concentration en
mg/l.
I.2.4.Le potentiel d’hydrogène pH :
C’est un paramètre chimique caractérisant l’acidité ou la basicité d’un milieu. Il résulte de la
composition ionique de l'eau, et essentiellement de la présence des carbonates issus de
l'échange de dioxyde de carbone (CO 2 ) à l’interface air-mer, ainsi que de la dissolution du
calcaire. (Aminot et Kérouel, 2004)
En théorie, le pH est défini comme le cologarithme décimal de l’activité d’ion H
+ (a)
(Ramade, 2000) Eq (2).
(2)
Avec :
pH : potentiel d’Hydrogène;
H
+ : ions d’Hydrogène.
L’eau de mer est moins sensible aux variations du pH grâce à l’effet tampon des sels dissous,
le pH en surface est proche de 8,1 et descend à 7,7 en eau profonde (Aminot et al, 1983).
En moyenne, le pH de l’eau de mer, voisin de 8,2 donc il tend vers un milieu basique
(Rodier, 2005).
Le pH est liée à la T (°C), la salinité et l’O 2 dissous, le pH de l’eau de mer est d’environ de
8.2, on peut remarquer une modification de pH à une contamination par les rejets urbaines ou
industrielles. Le pH varie inversement avec la pollution, pH faible dis qu’une forte pollution.
I.2.5.Matières en suspension (MES)
Les matières en suspension dans les eaux de mer sont de dimensions très variables. Elles
comportent tous les composés ayant un diamètre supérieur à 0.45µm et elles peuvent être un
indice de pollution (Aminot et Chaussepied, 1983).
pH = - log (H
+ )