Listes des figures :
Figure 1 : Les étapes du mécanisme d’adsorption ..................................................... 5
Figure 2 : Le schéma de la structure multi-échelles des argiles. Les empilements de
feuillets formant des particules(a)qui suggèrent en structures plus large(b). .............. 8
Figure 3 : Conséquence de variation ΔH
0
et de ΔS
0 ................................................. 14
Figure 4 : Cinétique d’élimination de Cd sur l’argile verte ..................................... 19
Figure 5 : Représentation graphique du modèle de pseudo- Second ordre de type
Modélisation de la cinétique d’adsorption d’argile ................................................... 20
Figure 6 : Isotherme d’adsorption du Cd sur l’argile à 20
0 C, 30
0 C, 40
0 C et 50
0
C
.................................................................................................................................... 21
Figure 7: Classifications des isothermes d’après Slasli,2002 .................................. 22
Figure 8 : Représentation graphique du modèle de Temkin à 20
0 C ....................... 22
Figure 9 : Représentation graphique du modèle de Freundlich à 30
0 C .................. 23
Figure 10 : Représentation graphique du modèle de Freundlich à 40
0 C ................ 23
Figure 11: Représentation graphique du modèle de Freundlich à 50
0 C ................. 24
Figure 12 : Quantités du cadmium éliminées pour des doses variable en argile. ... 25
Figure 13 : Histogramme représentant l’évolution des rendements de fixation du
Cadmium en fonction de la variation de quantité d’argile. ....................................... 26
Figure 14 : Evaluation des quantités adsorbé du Cd sur l’argile en fonction de la
concentration métallique initiale à 20
0 C. ................................................................... 26
Figure15 : Evaluation de la capacité d’adsorption du Cd
+2
sur l’argile en fonction du
pH des solutions utilisées ......................................................................................... 26
Figure16 : Variation de l’enthalpie libre ΔG
0 (KJ/mol) en fonction des concentrations
initiales C 0 (mg/L) : 30, 50,100,200,300,500 pour les quatre
températures (C
0 ) :20,30,40,50 .................................................................................. 31
Figure 17 : Variation de l’enthalpie ΔH
0 (J/mol) en fonction des concentrations
initiales C 0 (mg/L) :30,50,100,200,300, 500 pour les quatre
températures (C
0 ) :20,30,40,50 .................................................................................. 33
Figure 18 : Variation de l’entropie ΔS
0 (J/mol) en fonction des concentrations
initiales
C 0 (mg/L) :30,50,100,200,300,500
pour
les
quatre
températures (C
0 ) :20,30,40,50 .................................................................................. 34