Résultats et discussions
Etude thermodynamique
30
Tableau19 : Les paramètres thermodynamique de la rétention du cadmium sur une
argile brute.
III.3.1. Etude de l’enthalpie libre
La figure 16 montre l’évolution de ΔG
0 en fonction des concentrations initiales
à différentes températures.
Figure16 : Variation de l’enthalpie libre ΔG
0 (KJ/mol) en fonction des
concentrations initiales C 0 :30, 50, 100,200, 300,500 (mg/L) pour les quatre
températures (C
0 ) :20, 30, 40, 50.
-6
-4
-2
0
2
4
6
0
200
400
600
ΔG 0 (kJ/mol)
C 0 (mg/L)
20 °C
30 °C
40 °C
50° C
Matrice
polluant T (K)
ΔG°
(KJ/mol)
ΔH°
(kJ/mol)
ΔS°
(J/mol/K)
Ref
Argile
brute
Cd
2+
293,15
303,15
313,15
3 23,15
-4,689
-3,363
-2,172
-0,870
-8,715
-23,849
Présente étude
bentonite
Cd
2+
303 ,15
313 ,15
323,15
-3,20
-3
-2,94
-9,24
-22,9
Ozdes et al.,
2008
illite
Cd
2+
303,15
313,15
323,15
-16,3
-16,1
-16
-19,6
-11,2
Bentoamie et
al., 2006
illite
Pb
2+
303,15
313,15
323,15
-3,20
-9,24
/
Sharma, 2008