Matériel et méthodes
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L’entropie (ΔS
0 ) : est un paramètre essentiel du deuxième principe de la
themodynamique qui exprime la modification et l’arrangement des molécules dans
la phase liquide et sur la surface.Elle mesure donc,le degré de désordre d’un système
au niveau microscopique (Lorenceau et Restagno, 2003) .En effet, plus sa valeur est
grande est positive, plus le désordre est important, plus sa valeur est petite et
négative, moins le désordre est conséquent, et plus c’est favorable pour la réaction
d’adsorption, (Ramesh et al., 2005 ;Aytasse et al., 2007 ;Hutaf, 2007 ; Bilge et al.,
2009).
En fait, l’évolution d’un système sera un compromis entre :
 la stabilité qu’il acquiert. Exothermicité
 la répartition statistique des molécules. Désordre ou Entropie
Donc :
Figure 3: Conséquence de la variation ΔH
0
et de ΔS
0
Il est à noter que le système thermodynamique évolue toujours spontanément
vers un niveau énergétiquement plus bas (in Khan et al., 1995).
La relation thermodynamique (01) associée a la relation de Vant’ Hoff (in
khan et al., 1995)
Δ G
0 = -RT ln(K d )……..(02)
R : la constante des gaz parfaits 8,3145 J/mol
T : la température absolue en Kelvin K.
K d : est une constante d’équilibre standard qui caractérise l’adsorption
ΔH
ΔS
>0
<0
>0
<0
Conséquences
Réaction totale
Réaction impossible
Réaction équilibré
endothermique
Réaction équilibré exothermique