Généralités
Adsorption
3
I.1. Adsorption
I.1.1. Généralité sur l’adsorption
Quand un solide est plongé dans une solution, certaines molécules de la
solution peuvent se fixer sur le solide sous l'effet des forces d'attraction
intermoléculaires, sans qu’il y ait réaction chimique. Il y a adsorption.
L’adsorption est un phénomène de surface par le quel des molécules de gaz ou
de liquide se fixent sur les surfaces solides des adsorbants. Une telle fixation se fait
sur des sites actifs selon divers processus.Cette propriété est liée à la structure du
solide adsorbant ou substitue en surface des forces non équilibrées par suite des
dissymétries dans la répartition des atomes, (Reungoat, 2007) .
En effet selon Barka, (2008), L’adsorption est un phénomène spontané qui
provient de l’existence à la surface de solides, des forces non compensées qui
dépendent à la fois de l’interface et des propriétés physico - chimiques de l’adsorbat.
Le phénomène inverse, par lequel les molécules adsorbées sur une surface s'en
détachent, se nomme la désorption.
On distingue deux types d’adsorption selon le type d’interaction adsorbantadsorbat, les liaisons formées et l’énergie dégagée lors de la rétention de la molécule
à la surface du solide: l’adsorption chimique (chimisorption) et l’adsorption physique
(physisorption).
Le tableau 1 illustre les différences entre les deux types d’adsorption.
Tableau 1 : Différence entre l’adsorption chimique et l’adsorption physique
(Cardot, 2005 [modifier]).
Propriétés
Adsorption chimique
Adsorption physique
Energie d’adsorption
20 à 200kcal/mol
Inférieure à 20 kcal/mol
Température
du
processus
Elevée
Inférieure à la température
d’ébullition de l’adsorbat
Nature de liaison
Chimique
Physique
La désorption
Difficile
Plus au moins parfaite
Energie d’activation
Peut être mise en jeu
Non appréciable
La cinétique
Lente
Très rapide
Etat de surface
Formation
d’une
monocouche
Formation de multicouche
Spécificité
Spécifique
Peu spécifique.
La
structure
moléculaire
Peu modifiée
Modifiée significativement
Adsorption
3
I.1. Adsorption
I.1.1. Généralité sur l’adsorption
Quand un solide est plongé dans une solution, certaines molécules de la
solution peuvent se fixer sur le solide sous l'effet des forces d'attraction
intermoléculaires, sans qu’il y ait réaction chimique. Il y a adsorption.
L’adsorption est un phénomène de surface par le quel des molécules de gaz ou
de liquide se fixent sur les surfaces solides des adsorbants. Une telle fixation se fait
sur des sites actifs selon divers processus.Cette propriété est liée à la structure du
solide adsorbant ou substitue en surface des forces non équilibrées par suite des
dissymétries dans la répartition des atomes, (Reungoat, 2007) .
En effet selon Barka, (2008), L’adsorption est un phénomène spontané qui
provient de l’existence à la surface de solides, des forces non compensées qui
dépendent à la fois de l’interface et des propriétés physico - chimiques de l’adsorbat.
Le phénomène inverse, par lequel les molécules adsorbées sur une surface s'en
détachent, se nomme la désorption.
On distingue deux types d’adsorption selon le type d’interaction adsorbantadsorbat, les liaisons formées et l’énergie dégagée lors de la rétention de la molécule
à la surface du solide: l’adsorption chimique (chimisorption) et l’adsorption physique
(physisorption).
Le tableau 1 illustre les différences entre les deux types d’adsorption.
Tableau 1 : Différence entre l’adsorption chimique et l’adsorption physique
(Cardot, 2005 [modifier]).
Propriétés
Adsorption chimique
Adsorption physique
Energie d’adsorption
20 à 200kcal/mol
Inférieure à 20 kcal/mol
Température
du
processus
Elevée
Inférieure à la température
d’ébullition de l’adsorbat
Nature de liaison
Chimique
Physique
La désorption
Difficile
Plus au moins parfaite
Energie d’activation
Peut être mise en jeu
Non appréciable
La cinétique
Lente
Très rapide
Etat de surface
Formation
d’une
monocouche
Formation de multicouche
Spécificité
Spécifique
Peu spécifique.
La
structure
moléculaire
Peu modifiée
Modifiée significativement