Annexe : I-3
A-I-3
Tableau 8 : Différences entre l'adsorption physique et chimique.
(Abdul, 1998 ; Joseph, 2009).
Propriétés
Physisorption
Chimisorption
Nature des liaisons
Intermoléculaires : (Van
der Waals)
Covalentes + ioniques (à
moindre degré)
La cinétique
Très rapide
Lente
Energie d'adsorption (fonction
de l’énergie d’adsorption)
5 à 10 Kcal/mole
Exothermique
20 à 100 Kcal/mole
Exo ou endothermique
Température de processus
Inférieure à la température
d'ébullition de l'adsorbat
Elevée
La désorption
Plus ou moins parfaite
Difficile
Energie d'activation
Non appréciable
Peut être mise en jeu
Etat de surface
Formation de multicouches
Conduit tout ou plus à une
Monocouche
Désorption
Réversible
Souvent irréversible
Structure moléculaire
Peu modifiée
Modifiée
significativement
Tableau 9 : Procédés physicochimiques d’Adsorption (Keraghel et Khelfani, 2011).
Avantages
Inconvénients
Elimination d’une large
gamme de polluants
(organiques et
inorganiques).
Efficace dans le domaine des faibles concentrations ;
La compétition pour l’adsorption entre molécules de
tailles différentes ;
Prix relativement élevé des matériaux et de leur
régénération ;
Du fait de la distribution assez large des tailles de
pores, les charbons actifs ont des sélectivités plutôt
faibles pour l'adsorption des molécules de tailles
différentes.