Chapitre I
Synthèse bibliographique
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beaucoup moins réversible et même parfois irréversible. Les procédés d’adsorption
industriels font intervenir généralement les propriétés de l’adsorption physique. (Harker et
al, 2002).
Elle se caractérise par :
 Une longue durée pour l’établissement de l’équilibre entre la phase adsorbée et le
milieu fluide.
 Une augmentation de la quantité de matière adsorbée avec la température.
 La chaleur dégagée durant l’adsorption, environ 10 fois supérieures à l’adsorption
physique.
 Non réversible (Chitour ,1981).
I.2. Principe générale de l’adsorption
Une solution renfermant le soluté concerné par l’adsorption est mise en contact avec une
masse connue d'un solide adsorbant. L'adsorption du soluté se traduit par des variations
simultanées de sa concentration en solution et de celle à la surface du solide. Ces dernières
sont déterminées expérimentalement. Explicitement, soit une solution de volume V
contenant un soluté (i) à la concentration C i0 mise en contact avec une masse m s de solide
adsorbant. À un instant donné (t), si la concentration de la solution est Ci, alors la quantité
de soluté passant de la phase liquide vers le solide, est donnée par la différence V(C i0 - Cit)
(mol). Si cette disparition est due à l'adsorption, la quantité adsorbée par unité de masse
d'adsorbant à l'instant (t) est alors:
…………………..(1)
Avec :
Q ads : quantité de soluté adsorbée en équilibre (mg/g) ;
V : volume de la solution (l) ;
C i0 : concentration initiale de soluté (mol/l);
C it : concentration de soluté au temps t (mol/l);
m s : masse de l’adsorbant (g) ;
Q
= V(C − C )/m