Résultats et discussions
Etude thermodynamique
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1. Etude thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur l’argile
Les changements de réactions pouvant se produire au cours du processus d’adsorption
peuvent être estimés par l’étude thermodynamique du système.
Pour cela on a déterminé les paramètres thermodynamiques afin de pouvoir qualifier
l’adsorption du cadmium à la surface de l’argile. Dans un premier temps on a procédé
au calcul du coefficient de distribution K d qui va nous permettre d’obtenir l’énergie
libre de Gibbs ΔG° (kJ/mol), l’enthalpie d’adsorption ΔH°(kJ/mol) et l’entropie
d’adsorption ΔS° (kJ/mol.K
-1 ) respectivement à partir des équations 02 , 03, 04 et en
s’aidant tu tracé des droites de ln (K d )= f (1/T).
Les résultats obtenus sont regroupés dans les tableaux 4 à 8 selon la variation des
concentrations initiales utilisées de la solution polluante.
Les paramètres thermodynamiques déterminés dans ce cas correspondent aux
paramètres standards de la thermodynamique et non pas aux paramètres totaux.
Les figures 16 à 20 sont représentatives de la variation de ln K d en fonction de
l’inverse de la température pour différentes concentrations C 0 .
Figure 16: Variation de la constante de distribution de l’adsorption en fonction de
l’inverse de la température à C 0 = 25 mg/l.
y = 1693,x - 5,810
R² = 0,933
-0,7
-0,6
-0,5
-0,4
-0,3
-0,2
-0,1
0
0,003
0,0031 0,0032 0,0033 0,0034 0,0035
Ln
K d
(l/g)
1/T(K -1 )