Matériels et méthodes
Effets de température et étude thermodynamique
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ΔG°= - RT. Ln (K d )…………..……………(2)
Ln(K d )= (∆S°/R) - (∆H°/RT).………….(3)
Les valeurs de ΔH
0 et ΔS
0 peuvent être calculées respectivement à partir de la pente et
de l’ordonnée à l’origine de la droite ln (K d ) = f (1/T)
Quand ΔG° < 0 (ce qui implique K d > 1), la réaction d’adsorption est spontanée.
K d est une constante d’équilibre standard qui caractérise l’adsorption.
K d représente aussi le coefficient de distribution d’une molécule entre une phase
dissoute et une phase particulaire.
K d est déterminé par la mesure de la concentration de l'élément considéré dans la
phase dissoute après filtration et la phase particulaire recueillie sur un filtre. Le K d est
le rapport entre ces deux mesures. Il représente aussi la variation du partage
solution-solide d’un élément en fonction de sa concentration totale dans un système
maintenu constant (Muller, 2006).
Il peut être calculé par l’équation suivante :
K d = Q e / C e ………………………….(4)
Q e : représente la quantité adsorbée par masse d’adsorbant (mg/g)
Ce : représente la quantité résiduelle du soluté à l’équilibre (mg/l)
D’une façon générale, l’enthalpie de la chimisorption est beaucoup plus importante
que celle de la physisorption (200 kJ/mol et 20 kJ/mol respectivement). A l’exception
de quelques cas, la chimisorption est exothermique. Si la valeur de l’enthalpie est plus
petite que -25 kJ/mole, c’est une physisorption alors que si elle est plus petite que (40 kJ/mole), c’est une chimiosorption (Keleşoğlu, 2007).