Synthèse documentaire
Chapitre 1-Adsorption
10
4. Réaction d’adsorption au contact des sites actifs, une fois adsorbée, la molécule
est considérée comme immobile.
3-2. Facteurs influençant l’adsorption :
3-2. 1. Humidité et température
L’influence de l’humidité est considérée comme une compétition entre la molécule
d’eau et le composé à adsorber .Pour cause d’exothermicité de la réaction
d’adsorption, celle-ci est moins efficace lorsque la température augmente. Pour
cette raison il est préalable d’effectuer l’opérateur d’adsorption à une température
la plus basse possible, ce qui permet d’augmenter les capacités d’adsorption. Des
températures inférieures à 40C° sont préconisées (Weber and Morris ,1963).
3-2. 2. Influence de pH
Dans la plupart des cas, l’adsorption des métaux traces augmente avec le pH .Cette
constatation n’est pas nécessairement vérifiée dans des systèmes compétitifs où
les métaux traces coexistent avec certains agents complexant comme la matière
organique dissoute (Marcos, 2001).en milieu acide, l’échange de cations prédomine
(Alberga et al .,1994), alors que l’adsorption de sphère interne est prépondérante à
pH neutre ou alcalin (Alloway,1990) .Lorsque le pH augmente, la proportion de
métal fixé augmente sur une plage de pH étroite (Sigg et al . ;1994). Deux facteurs
expliquent ce phénomène. Lorsque le pH augmente, la compétition avec le proton
décroît. De plus, de nouveaux sites réactionnels peuvent se déprotoner et
contribuer à l’augmentation de la réactivité du milieu.
3-2. 3. Aire spécifique et volume des pores
L’aire spécifique est une donnée essentielle dans la caractérisation des matériaux
poreux.(voir figure 03).
L’aire spécifique comprend l’aire géométrique externe aussi que l’aire interne du
solide. L’aire interne rend compte des irrégularités de la surface, à l’échelle
moléculaire ainsi que la surface développée par les parois des pores, le tout
rapporté à l’unité de masse (Raoof,1998) .
Chapitre 1-Adsorption
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4. Réaction d’adsorption au contact des sites actifs, une fois adsorbée, la molécule
est considérée comme immobile.
3-2. Facteurs influençant l’adsorption :
3-2. 1. Humidité et température
L’influence de l’humidité est considérée comme une compétition entre la molécule
d’eau et le composé à adsorber .Pour cause d’exothermicité de la réaction
d’adsorption, celle-ci est moins efficace lorsque la température augmente. Pour
cette raison il est préalable d’effectuer l’opérateur d’adsorption à une température
la plus basse possible, ce qui permet d’augmenter les capacités d’adsorption. Des
températures inférieures à 40C° sont préconisées (Weber and Morris ,1963).
3-2. 2. Influence de pH
Dans la plupart des cas, l’adsorption des métaux traces augmente avec le pH .Cette
constatation n’est pas nécessairement vérifiée dans des systèmes compétitifs où
les métaux traces coexistent avec certains agents complexant comme la matière
organique dissoute (Marcos, 2001).en milieu acide, l’échange de cations prédomine
(Alberga et al .,1994), alors que l’adsorption de sphère interne est prépondérante à
pH neutre ou alcalin (Alloway,1990) .Lorsque le pH augmente, la proportion de
métal fixé augmente sur une plage de pH étroite (Sigg et al . ;1994). Deux facteurs
expliquent ce phénomène. Lorsque le pH augmente, la compétition avec le proton
décroît. De plus, de nouveaux sites réactionnels peuvent se déprotoner et
contribuer à l’augmentation de la réactivité du milieu.
3-2. 3. Aire spécifique et volume des pores
L’aire spécifique est une donnée essentielle dans la caractérisation des matériaux
poreux.(voir figure 03).
L’aire spécifique comprend l’aire géométrique externe aussi que l’aire interne du
solide. L’aire interne rend compte des irrégularités de la surface, à l’échelle
moléculaire ainsi que la surface développée par les parois des pores, le tout
rapporté à l’unité de masse (Raoof,1998) .