Synthèse documentaire
Chapitre 1-Adsorption
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3-Généralités sur l’adsorption
L'adsorption à l'interface soluté/solide est un phénomène de nature physique ou
chimique par lequel des molécules présentes dans un effluent liquide ou gazeux,
se fixent à la surface d'un solide (D’Oliveira et al, 1990 In Ramesh et al, 2005). Ce
phénomène dépend à la fois de cette interface et des propriétés physico-chimiques
de l’adsorbat (Bahnemann, 2004). Ce phénomène spontané provient de l'existence,
à la surface du solide et de forces non compensées, qui sont de nature physique ou
chimique. Ces forces conduisent respectivement à deux types d'adsorption: la
chimisorption et la physiosorption.
La physisorption
C’est une adsorption de type physique, qui se produit lorsque les forces qui fixent
l’adsorbant dans une couche mono ou multimoléculaire à la surface de l’adsorbant
sont du même ordre que les forces de van der Waals. Ce type d’adsorption se
caractérise par :
 La rapidité dans l’établissement de l’équilibre, la réduction de la capacité
d’adsorption avec l’augmentation de la température, ainsi que la réversibilité qui
est relativement facile (Chitour, 1981).
La chimisorption
C’est une adsorption du type chimique, qui résulte des forces de liaisons de nature
chimique (nettement supérieures aux forces de van der Waals) avec mise en
commun ou transfert d’électron ; il y a donc rupture et création de liaisons
chimiques en surface entre le réactif et les sites actifs de l’adsorbant .Elle se
caractérise par :
 Une longue durée pour l’établissement de l’équilibre entre la phase adsorbée et le
milieu fluide.
 Une augmentation de la quantité de matière adsorbée avec la température.
 La chaleur dégagée durant l’adsorption, environ 10 fois supérieures à l’adsorption
physique.
 Non réversible.