CHAPITRE I
GENERALITES
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chimiques (oxydation chimique) et biologiques (photosynthèse, respiration et régénération).
(Rodier, 2005)
La teneur en oxygène dissous peut subir des variations importantes. Elle dépend de la
température et de la salinité de l'eau, de la pression et de la température de l'air. Le déficit en
oxygène est évalué par la teneur en matière oxydable (Burns & Saliot, 1986). Dans les eaux
de surface l'oxygène joue un rôle fondamental dans le maintien de la vie aquatique et dans les
phénomènes d'auto- épuration. Par exemple, quand la température augmente, la solubilité de
l'oxygène diminue et les bactéries plus nombreuses consomment plus d’oxygène, d'où la
diminution de la teneur en oxygène dissous. La mesure de la température en degré Celsius
(C°) et l’oxygène dissous en mg/l, à été effectué in situ par la méthode électrochimique.
La concentration de l’oxygène de l’eau est sous influence des processus biologiques. Ces
derniers permettent soit, sa saturation dans les zones eutrophes (accroissement important du
phytoplancton), une eau très aérée est généralement sursaturée en oxygène ou la soussaturation de l'eau dans les zones riches en matières carbonées dégradables par des microorganismes (oxydation de la matière organique, nitrification de l’azote ammoniacal) (Aminot
& ChaussePied, 1983). Dans le cas de leur absence, sa concentration dans l’eau de mer en
contact de l’air n’est qu’en fonction de la pression atmosphérique, la température et de la
salinité de l’eau, on parle de la concentration d’équilibre ou saturation (Rodier, 1997; Aminot
& Kérouel, 2004).
3.3 Potentiel d’hydrogène (pH) :
C’est un paramètre chimique caractérisant l’acidité ou la basicité d’un milieu. Il résulte de la
composition ionique de l'eau, et essentiellement de la présence des carbonates issus de
l'échange de dioxyde de carbone (CO 2 ) à l’interface air-mer, ainsi que de la dissolution du
calcaire (Aminot & Kérouel, 2004). En théorie, le pH est défini comme le cologarithme
décimal de l’activité de l’ion H
+
.Le pH dépend de la teneur en dioxyde de carbone; c’est à
dire une modification de CO 2 . (Respiration, photosynthèse, échange air- océan) entraînera
donc une modification du pH. (Ramade, 2000).
En plus des processus physiques, chimiques, biologiques, l'accumulation de matières
organiques d'origine continentale et la contamination par des rejets urbains ou industriels
contribuent à la modification du pH naturel. En l'absence d'influences externes, le pH est le
GENERALITES
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chimiques (oxydation chimique) et biologiques (photosynthèse, respiration et régénération).
(Rodier, 2005)
La teneur en oxygène dissous peut subir des variations importantes. Elle dépend de la
température et de la salinité de l'eau, de la pression et de la température de l'air. Le déficit en
oxygène est évalué par la teneur en matière oxydable (Burns & Saliot, 1986). Dans les eaux
de surface l'oxygène joue un rôle fondamental dans le maintien de la vie aquatique et dans les
phénomènes d'auto- épuration. Par exemple, quand la température augmente, la solubilité de
l'oxygène diminue et les bactéries plus nombreuses consomment plus d’oxygène, d'où la
diminution de la teneur en oxygène dissous. La mesure de la température en degré Celsius
(C°) et l’oxygène dissous en mg/l, à été effectué in situ par la méthode électrochimique.
La concentration de l’oxygène de l’eau est sous influence des processus biologiques. Ces
derniers permettent soit, sa saturation dans les zones eutrophes (accroissement important du
phytoplancton), une eau très aérée est généralement sursaturée en oxygène ou la soussaturation de l'eau dans les zones riches en matières carbonées dégradables par des microorganismes (oxydation de la matière organique, nitrification de l’azote ammoniacal) (Aminot
& ChaussePied, 1983). Dans le cas de leur absence, sa concentration dans l’eau de mer en
contact de l’air n’est qu’en fonction de la pression atmosphérique, la température et de la
salinité de l’eau, on parle de la concentration d’équilibre ou saturation (Rodier, 1997; Aminot
& Kérouel, 2004).
3.3 Potentiel d’hydrogène (pH) :
C’est un paramètre chimique caractérisant l’acidité ou la basicité d’un milieu. Il résulte de la
composition ionique de l'eau, et essentiellement de la présence des carbonates issus de
l'échange de dioxyde de carbone (CO 2 ) à l’interface air-mer, ainsi que de la dissolution du
calcaire (Aminot & Kérouel, 2004). En théorie, le pH est défini comme le cologarithme
décimal de l’activité de l’ion H
+
.Le pH dépend de la teneur en dioxyde de carbone; c’est à
dire une modification de CO 2 . (Respiration, photosynthèse, échange air- océan) entraînera
donc une modification du pH. (Ramade, 2000).
En plus des processus physiques, chimiques, biologiques, l'accumulation de matières
organiques d'origine continentale et la contamination par des rejets urbains ou industriels
contribuent à la modification du pH naturel. En l'absence d'influences externes, le pH est le