Chapitre I
Généralités
Page 14
I.4.2.8.1. Les différentes formes des sels nutritifs
I.4.2.8.1.1. l’Azote moléculaire
Prélevé de l’atmosphère, il constitue un élément essentiel des structures vivantes. Selon son
degré d’oxydation, il existe sous trois formes : nitrates (NO
3), nitrites (NO
2), ammonium
(NH 4
+
) et de composés organiques tels que l’urée ou les acides aminés. Ce sont les formes
d’azote utilisables par le phytoplancton. (Aminot et Chaussepied, 1983).
a. Les nitrates (NO 3
-
)
Les nitrates sont une forme oxydée stable de l’azote en solution aqueuse et elles sont la forme
la plus répondue dans l’océan (65% du stock de l’azote). Leur concentration varie entre 0
μmole/l à la surface et à plus de 45 μmole/l dans les eaux profondes. Mais dans les estuaires,
lorsque la salinité décroît par l’effet des apports terrigènes, leur concentration peut atteindre
plusieurs centaines de micromoles par litre. Les nitrates résultent de l'oxydation des nitrites
par des bactéries (nitrobacter) lors de la réaction de nitratation. Elles entrent dans le cycle de
l’azote comme support principale de la croissance phytoplanctonique. (Aminot et
Chaussepied, 1983).
b. Les nitrites (NO 2
-
)
Etant dans le cycle de l’azote, un ion en état transitoire au même titre que l’ammonium,
expliquant ainsi les faibles concentrations rencontrées en milieu marin qui sont de l’ordre de
zéro à quelques micromoles par litre d’azote nitreux. Les concentrations des nitrites
connaissent des variations saisonnières, qui varient en hiver entre 0.5 et 1 μmol/l et atteignent
des valeurs très faibles en été (< à 0,01μmol/l) suite au développement du phytoplancton. Les
nitrites proviennent des deux réactions suivantes : (Aminot et Chaussepied, 1983)
•L’oxydation de l’ammonium par la réaction de nitrosation qui est exothermique
opérée par des bactéries (Nitrosomonas) :
(NH 4 )
+
+ OH
-
+ 3/2(O 2 )
NO 2
-
+ H
+
+ (H 2 O)
(2)
•La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène dissous,
opérée par les bactéries anaérobiques, selon la réaction suivante:
NO 2
-
+ 1⁄2 (O 2 )
NO 3
-
(3)
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Prélevé de l’atmosphère, il constitue un élément essentiel des structures vivantes. Selon son
degré d’oxydation, il existe sous trois formes : nitrates (NO
3), nitrites (NO
2), ammonium
(NH 4
+
) et de composés organiques tels que l’urée ou les acides aminés. Ce sont les formes
d’azote utilisables par le phytoplancton. (Aminot et Chaussepied, 1983).
a. Les nitrates (NO 3
-
)
Les nitrates sont une forme oxydée stable de l’azote en solution aqueuse et elles sont la forme
la plus répondue dans l’océan (65% du stock de l’azote). Leur concentration varie entre 0
μmole/l à la surface et à plus de 45 μmole/l dans les eaux profondes. Mais dans les estuaires,
lorsque la salinité décroît par l’effet des apports terrigènes, leur concentration peut atteindre
plusieurs centaines de micromoles par litre. Les nitrates résultent de l'oxydation des nitrites
par des bactéries (nitrobacter) lors de la réaction de nitratation. Elles entrent dans le cycle de
l’azote comme support principale de la croissance phytoplanctonique. (Aminot et
Chaussepied, 1983).
b. Les nitrites (NO 2
-
)
Etant dans le cycle de l’azote, un ion en état transitoire au même titre que l’ammonium,
expliquant ainsi les faibles concentrations rencontrées en milieu marin qui sont de l’ordre de
zéro à quelques micromoles par litre d’azote nitreux. Les concentrations des nitrites
connaissent des variations saisonnières, qui varient en hiver entre 0.5 et 1 μmol/l et atteignent
des valeurs très faibles en été (< à 0,01μmol/l) suite au développement du phytoplancton. Les
nitrites proviennent des deux réactions suivantes : (Aminot et Chaussepied, 1983)
•L’oxydation de l’ammonium par la réaction de nitrosation qui est exothermique
opérée par des bactéries (Nitrosomonas) :
(NH 4 )
+
+ OH
-
+ 3/2(O 2 )
NO 2
-
+ H
+
+ (H 2 O)
(2)
•La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène dissous,
opérée par les bactéries anaérobiques, selon la réaction suivante:
NO 2
-
+ 1⁄2 (O 2 )
NO 3
-
(3)
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Prélevé de l’atmosphère, il constitue un élément essentiel des structures vivantes. Selon son
degré d’oxydation, il existe sous trois formes : nitrates (NO
3), nitrites (NO
2), ammonium
(NH 4
+
) et de composés organiques tels que l’urée ou les acides aminés. Ce sont les formes
d’azote utilisables par le phytoplancton. (Aminot et Chaussepied, 1983).
a. Les nitrates (NO 3
-
)
Les nitrates sont une forme oxydée stable de l’azote en solution aqueuse et elles sont la forme
la plus répondue dans l’océan (65% du stock de l’azote). Leur concentration varie entre 0
μmole/l à la surface et à plus de 45 μmole/l dans les eaux profondes. Mais dans les estuaires,
lorsque la salinité décroît par l’effet des apports terrigènes, leur concentration peut atteindre
plusieurs centaines de micromoles par litre. Les nitrates résultent de l'oxydation des nitrites
par des bactéries (nitrobacter) lors de la réaction de nitratation. Elles entrent dans le cycle de
l’azote comme support principale de la croissance phytoplanctonique. (Aminot et
Chaussepied, 1983).
b. Les nitrites (NO 2
-
)
Etant dans le cycle de l’azote, un ion en état transitoire au même titre que l’ammonium,
expliquant ainsi les faibles concentrations rencontrées en milieu marin qui sont de l’ordre de
zéro à quelques micromoles par litre d’azote nitreux. Les concentrations des nitrites
connaissent des variations saisonnières, qui varient en hiver entre 0.5 et 1 μmol/l et atteignent
des valeurs très faibles en été (< à 0,01μmol/l) suite au développement du phytoplancton. Les
nitrites proviennent des deux réactions suivantes : (Aminot et Chaussepied, 1983)
•L’oxydation de l’ammonium par la réaction de nitrosation qui est exothermique
opérée par des bactéries (Nitrosomonas) :
(NH 4 )
+
+ OH
-
+ 3/2(O 2 )
NO 2
-
+ H
+
+ (H 2 O)
(2)
•La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène dissous,
opérée par les bactéries anaérobiques, selon la réaction suivante:
NO 2
-
+ 1⁄2 (O 2 )
NO 3
-
(3)
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Prélevé de l’atmosphère, il constitue un élément essentiel des structures vivantes. Selon son
degré d’oxydation, il existe sous trois formes : nitrates (NO
3), nitrites (NO
2), ammonium
(NH 4
+
) et de composés organiques tels que l’urée ou les acides aminés. Ce sont les formes
d’azote utilisables par le phytoplancton. (Aminot et Chaussepied, 1983).
a. Les nitrates (NO 3
-
)
Les nitrates sont une forme oxydée stable de l’azote en solution aqueuse et elles sont la forme
la plus répondue dans l’océan (65% du stock de l’azote). Leur concentration varie entre 0
μmole/l à la surface et à plus de 45 μmole/l dans les eaux profondes. Mais dans les estuaires,
lorsque la salinité décroît par l’effet des apports terrigènes, leur concentration peut atteindre
plusieurs centaines de micromoles par litre. Les nitrates résultent de l'oxydation des nitrites
par des bactéries (nitrobacter) lors de la réaction de nitratation. Elles entrent dans le cycle de
l’azote comme support principale de la croissance phytoplanctonique. (Aminot et
Chaussepied, 1983).
b. Les nitrites (NO 2
-
)
Etant dans le cycle de l’azote, un ion en état transitoire au même titre que l’ammonium,
expliquant ainsi les faibles concentrations rencontrées en milieu marin qui sont de l’ordre de
zéro à quelques micromoles par litre d’azote nitreux. Les concentrations des nitrites
connaissent des variations saisonnières, qui varient en hiver entre 0.5 et 1 μmol/l et atteignent
des valeurs très faibles en été (< à 0,01μmol/l) suite au développement du phytoplancton. Les
nitrites proviennent des deux réactions suivantes : (Aminot et Chaussepied, 1983)
•L’oxydation de l’ammonium par la réaction de nitrosation qui est exothermique
opérée par des bactéries (Nitrosomonas) :
(NH 4 )
+
+ OH
-
+ 3/2(O 2 )
NO 2
-
+ H
+
+ (H 2 O)
(2)
•La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène dissous,
opérée par les bactéries anaérobiques, selon la réaction suivante:
NO 2
-
+ 1⁄2 (O 2 )
NO 3
-
(3)
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Prélevé de l’atmosphère, il constitue un élément essentiel des structures vivantes. Selon son
degré d’oxydation, il existe sous trois formes : nitrates (NO
3), nitrites (NO
2), ammonium
(NH 4
+
) et de composés organiques tels que l’urée ou les acides aminés. Ce sont les formes
d’azote utilisables par le phytoplancton. (Aminot et Chaussepied, 1983).
a. Les nitrates (NO 3
-
)
Les nitrates sont une forme oxydée stable de l’azote en solution aqueuse et elles sont la forme
la plus répondue dans l’océan (65% du stock de l’azote). Leur concentration varie entre 0
μmole/l à la surface et à plus de 45 μmole/l dans les eaux profondes. Mais dans les estuaires,
lorsque la salinité décroît par l’effet des apports terrigènes, leur concentration peut atteindre
plusieurs centaines de micromoles par litre. Les nitrates résultent de l'oxydation des nitrites
par des bactéries (nitrobacter) lors de la réaction de nitratation. Elles entrent dans le cycle de
l’azote comme support principale de la croissance phytoplanctonique. (Aminot et
Chaussepied, 1983).
b. Les nitrites (NO 2
-
)
Etant dans le cycle de l’azote, un ion en état transitoire au même titre que l’ammonium,
expliquant ainsi les faibles concentrations rencontrées en milieu marin qui sont de l’ordre de
zéro à quelques micromoles par litre d’azote nitreux. Les concentrations des nitrites
connaissent des variations saisonnières, qui varient en hiver entre 0.5 et 1 μmol/l et atteignent
des valeurs très faibles en été (< à 0,01μmol/l) suite au développement du phytoplancton. Les
nitrites proviennent des deux réactions suivantes : (Aminot et Chaussepied, 1983)
•L’oxydation de l’ammonium par la réaction de nitrosation qui est exothermique
opérée par des bactéries (Nitrosomonas) :
(NH 4 )
+
+ OH
-
+ 3/2(O 2 )
NO 2
-
+ H
+
+ (H 2 O)
(2)
•La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène dissous,
opérée par les bactéries anaérobiques, selon la réaction suivante:
NO 2
-
+ 1⁄2 (O 2 )
NO 3
-
(3)
Chapitre I
Généralités
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Prélevé de l’atmosphère, il constitue un élément essentiel des structures vivantes. Selon son
degré d’oxydation, il existe sous trois formes : nitrates (NO
3), nitrites (NO
2), ammonium
(NH 4
+
) et de composés organiques tels que l’urée ou les acides aminés. Ce sont les formes
d’azote utilisables par le phytoplancton. (Aminot et Chaussepied, 1983).
a. Les nitrates (NO 3
-
)
Les nitrates sont une forme oxydée stable de l’azote en solution aqueuse et elles sont la forme
la plus répondue dans l’océan (65% du stock de l’azote). Leur concentration varie entre 0
μmole/l à la surface et à plus de 45 μmole/l dans les eaux profondes. Mais dans les estuaires,
lorsque la salinité décroît par l’effet des apports terrigènes, leur concentration peut atteindre
plusieurs centaines de micromoles par litre. Les nitrates résultent de l'oxydation des nitrites
par des bactéries (nitrobacter) lors de la réaction de nitratation. Elles entrent dans le cycle de
l’azote comme support principale de la croissance phytoplanctonique. (Aminot et
Chaussepied, 1983).
b. Les nitrites (NO 2
-
)
Etant dans le cycle de l’azote, un ion en état transitoire au même titre que l’ammonium,
expliquant ainsi les faibles concentrations rencontrées en milieu marin qui sont de l’ordre de
zéro à quelques micromoles par litre d’azote nitreux. Les concentrations des nitrites
connaissent des variations saisonnières, qui varient en hiver entre 0.5 et 1 μmol/l et atteignent
des valeurs très faibles en été (< à 0,01μmol/l) suite au développement du phytoplancton. Les
nitrites proviennent des deux réactions suivantes : (Aminot et Chaussepied, 1983)
•L’oxydation de l’ammonium par la réaction de nitrosation qui est exothermique
opérée par des bactéries (Nitrosomonas) :
(NH 4 )
+
+ OH
-
+ 3/2(O 2 )
NO 2
-
+ H
+
+ (H 2 O)
(2)
•La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène dissous,
opérée par les bactéries anaérobiques, selon la réaction suivante:
NO 2
-
+ 1⁄2 (O 2 )
NO 3
-
(3)