Chapitre I
Généralités
Page 12
I.4.2.4. Potentiel d’hydrogène
Le pH est relatif à la concentration en ions hydrogène (H
+
) dans un milieu, donc à l'acidité de
ce milieu. (Ramade, 2000).
(
(1)
Le pH est le reflet des équilibres entre les espèces chimiques majeures du milieu en l'absence
d'influences externes, mais il est également l'indicateur de certaines pollutions directes ou
indirectes. (Aminot et Kérouel, 2004).
Comme les ions métalliques, le proton H
+
n'existe en solution que sous forme hydratée, H
+
c'est-à-dire associé à une ou plusieurs molécules d'eau. Il est représenté par le symbole H 3 O
+
.
(Copin-Montégut, 1996).
Le pH de l'eau de mer résulte de sa composition ionique, et essentiellement de la présence des
carbonates issus de l'échange de dioxyde de carbone (CO2) entre l'eau et l'atmosphère, ainsi
que de la dissolution du calcaire. Le pH de l'eau de mer en contact avec l'atmosphère reste
ainsi dans une étroite fourchette de l'ordre de 8 à 8,3. Il est affecté par les processus naturels
qui déplacent les équilibres du système carbonique. (Aminot et Kérouel, 2004).
I.4.2.5. Conductivité (ms/cm)
La conductivité électrique d'une eau est la conductance d'une colonne d'eau comprise entre
deux électrodes métalliques. La conductivité de l'eau de mer est très élevée en raison de la
forte concentration en sels dissous. La conductivité est également fonction de la température
de l'eau. Les résultats de mesure doivent donc être présentés en termes de conductivité
équivalente à 20°C ou 25°C. Mesuré sur le terrain, ce paramètre permet de caractériser l’eau.
(Rodier et al, 2005).
I.4.2.6. La matière en suspension (mg/l)
Les matières en suspensions dans les eaux de mer sont de dimensions très variables. Elles
comportent tous les composés ayant un diamètre supérieur à 0.45 μm et elles peuvent être un
indice de pollution. Elles sont transportées au sein de la masse d’eau qu’elle soit douce,
marine ou résiduaire. (Aminot et Chaussepied, 1983).
pH = -Iog 10 H
+
Généralités
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I.4.2.4. Potentiel d’hydrogène
Le pH est relatif à la concentration en ions hydrogène (H
+
) dans un milieu, donc à l'acidité de
ce milieu. (Ramade, 2000).
(
(1)
Le pH est le reflet des équilibres entre les espèces chimiques majeures du milieu en l'absence
d'influences externes, mais il est également l'indicateur de certaines pollutions directes ou
indirectes. (Aminot et Kérouel, 2004).
Comme les ions métalliques, le proton H
+
n'existe en solution que sous forme hydratée, H
+
c'est-à-dire associé à une ou plusieurs molécules d'eau. Il est représenté par le symbole H 3 O
+
.
(Copin-Montégut, 1996).
Le pH de l'eau de mer résulte de sa composition ionique, et essentiellement de la présence des
carbonates issus de l'échange de dioxyde de carbone (CO2) entre l'eau et l'atmosphère, ainsi
que de la dissolution du calcaire. Le pH de l'eau de mer en contact avec l'atmosphère reste
ainsi dans une étroite fourchette de l'ordre de 8 à 8,3. Il est affecté par les processus naturels
qui déplacent les équilibres du système carbonique. (Aminot et Kérouel, 2004).
I.4.2.5. Conductivité (ms/cm)
La conductivité électrique d'une eau est la conductance d'une colonne d'eau comprise entre
deux électrodes métalliques. La conductivité de l'eau de mer est très élevée en raison de la
forte concentration en sels dissous. La conductivité est également fonction de la température
de l'eau. Les résultats de mesure doivent donc être présentés en termes de conductivité
équivalente à 20°C ou 25°C. Mesuré sur le terrain, ce paramètre permet de caractériser l’eau.
(Rodier et al, 2005).
I.4.2.6. La matière en suspension (mg/l)
Les matières en suspensions dans les eaux de mer sont de dimensions très variables. Elles
comportent tous les composés ayant un diamètre supérieur à 0.45 μm et elles peuvent être un
indice de pollution. Elles sont transportées au sein de la masse d’eau qu’elle soit douce,
marine ou résiduaire. (Aminot et Chaussepied, 1983).
pH = -Iog 10 H
+