Annexe : II-1
Classification des Isothermes d’adsorption
Aspect thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur différentes argiles brutes
Algériennes en milieu aqueux
A II-1
Giles et al., (1974) a proposé une modélisation générale des isothermes de sorption, dans
lesquelles 4 formes principales d'isotherme généralement observées.
Figure 2 : Classification des Isothermes
Les isothermes expérimentales peuvent être subdivisées en :
4 classes (S, L, H, C) selon la pente de la partie initiale de la courbe et
5 sous-groupes (1, 2, 3, 4, 5) selon la pente de la partie finale
L’isotherme S :
- Courbée vers le haut, ce qui indique que l’adsorption est défavorisée ;
- L’interaction surface-soluté est inférieure à celle entre solvant et soluté ;
- La présence de molécules déjà adsorbées favorise le processus.
L’isotherme L (Langmuir) :
- Courbé vers le bas, ce qui indique que l’interaction surface-soluté est supérieure à
celle entre solvant et soluté ;
- Avec un nombre total de sites constant, l’augmentation des molécules adsorbées
diminue le nombre de sites restant disponibles. (Lafrance et Mazet, 1986)
L’isotherme H (High affinity) :
- Le soluté possède une grande affinité pour la surface de l’adsorbant ;
- A de basses concentrations, il est complètement adsorbé ce qui donne une partie
initiale de la courbe quasi verticale.
L’isotherme C (Constant partition) :
- Montre un cours linéaire ce qui indique une partition égal entre soluté et adsorbant ;
- L’adsorption continue jusqu'a la saturation ;
Le numéro de sites pour l’adsorption reste constant pendant tout le processus.