N° de
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Titre
Page
01
Eléments structuraux : (a) les tétraèdres (b) les octaèdres (Eslinger et
Peaver, 1988) modifié.
2
02
Complexe de sphère externe entre la montmorillonite et Ca(H 2 O) 6
2+
(Sposito, 1984).
3
03
Les étapes de fixation d’une molécule (ou atome) d’adsorbat sur
l’adsorbant, (Gomella et Guerrée , 1978 Cardot, 2005) modifié.
9
04
Cinétique d’élimination de Cd sur la bentonite et l’échantillon 1, à
20°C et à C0= 50mg/L.
15
05
Représentation graphique du modèle de pseudo- second ordre de type
01 pour la bentonite et l’échantillon 1.
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06
Isothermes d’adsorption du Cd
2+ sur la bentonite (m=0,5g, pH=5± 0,3,
t=4h).
17
07
Isothermes d’adsorption du Cd
2+ sur l’échantillon 1 (m=0,5g, pH=5±
0,3, t=4h).
17
08
Représentation graphique des modèles de Langmuir Type 1 et 2 pour
la bentonite.
18
09
Représentation graphique des modèles de Freundlich et Langmuir 1
pour Ech. 1
19
10
Evolution de la quantité adsorbée du Cd
2+ en fonction de la variation
de la quantité de la masse de la bentonite et Ech.1 (C 0 = 50mg/L,
T=20°C, pH =5± 0,3, t=4h)
19
11
Evolution des rendements de fixation du cadmium en fonction de la
variation de quantité de la bentonite et Ech.1.
20
12
Evaluation de la quantité adsorbée du Cd
2+ sur l’argile type bentonite
et Ech.1 en fonction du pH des solutions utilisées (C 0 =50 mg/L,
T=20°C, m=500mg, t=4h)
20
13
Variation du coefficient de distribution de l’adsorption pour l’échantillon 1,
en fonction de la température à C 0 (Cd) = [25-50-75-100-200] mg/L
21
14
Variation de l’enthalpie libre ΔG° (kJ/mol) en fonction de la
concentration initiale en ions métalliques C 0 (mg/L).
23
15
Variation de l’enthalpie ΔH° (kJ/mol) en fonction de la concentration
initiale en cadmium C 0 (mg/L).
24
16
Variation de l’entropie ΔS° (J. mol
-1 . K
-1 ) en fonction de la
concentration initiale en cadmium C 0 (mg/L).
25
17
Variation du coefficient de distribution de l’adsorption pour la bentonite, en
fonction de la température à C 0 (Cd) = [25-50-75-100-200] mg/L.
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