Matériel et Méthodes
Résultats de l’étude d’adsorption
Aspect thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur différentes argiles brutes
Algériennes en milieu aqueux
18
L’allure des isothermes obtenus à différentes températures rassemble à celle de type L
selon la classification de Gill et al,. (1974) (voir Fig. 2 annexe II.1).
L’augmentation de la température de 20°C à 50°C induit à une diminution plus au
moins importante de la capacité d’adsorption. L’élévation de la température déstabilise les
forces physiques mise en jeu (Cousin, 1980).
Tableau 06 : Paramètres des isothermes d’adsorption les plus adéquats pour la bentonite et
l’échantillon 1
Bentonite
Modèles
Langmuir 2
Langmuir 1
Isothermes
20°C
30°C
40°C
50°C
Constantes
Q m
(mg/g)
K L
(L/mol)
Q m
(mg/g)
K L
(L/mol)
Q m
(mg/g)
K L
(L/mol)
Q m
(mg/g)
K L
(L/mol)
10,12
10,25
8
11,55
7,96
8,76
8,29
12,63
Echantillon
1
Modèles
Langmuir 2
Langmuir 1
Isothermes
20°C
30°C
40°C
50°C
Constantes
Q m
(mg/g)
K L
(L/mol)
Q m
(mg/g)
K L
(L/mol)
Q m
(mg/g)
K L
(L/mol)
Q m
(mg/g)
K L
(L/mol)
17,69 2 ,164 25,64
3,135
22,79 2,967 19,16 5,713
2.2.1. La modélisation des isothermes d’adsorption :
Pour la bentonite le modèle le plus adéquat pour l’adsorption de Cd
2+ à 20°C est celui
de Langmuir type 2, Pour le reste des températures le modèle de Langmuir type 1 est le plus
adéquat.
Figure 08 : Représentation graphique des modèles de Langmuir Type 1 et 2 pour la bentonite.
y = 1,1546x + 0,0988
R² = 0,9664
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0
0,2
0,4
1/Qe (mg/g)
1/Ce (mg/L)
Langmuir 2 - 20°C
y = 0,125x + 0,633
R² = 0,9926
0
5
10
15
20
0
50
100
150
Ce/Qe (g/L)
Ce (mg/L)
Langmuir 1 - 30°C
y = 0,1255x + 0,7772
R² = 0,9912
0
5
10
15
20
0
50
100
150
Ce/Qe (g/L)
Ce (mg/L)
Langmuir 1 - 40°C
y = 0,1206x + 0,7176
R² = 0,9984
0
5
10
15
20
0
50
100
150
Ce/Qe (g/L)
Ce (mg/L)
Langmuir 1 - 50°C
Résultats de l’étude d’adsorption
Aspect thermodynamique de l’adsorption du cadmium sur différentes argiles brutes
Algériennes en milieu aqueux
18
L’allure des isothermes obtenus à différentes températures rassemble à celle de type L
selon la classification de Gill et al,. (1974) (voir Fig. 2 annexe II.1).
L’augmentation de la température de 20°C à 50°C induit à une diminution plus au
moins importante de la capacité d’adsorption. L’élévation de la température déstabilise les
forces physiques mise en jeu (Cousin, 1980).
Tableau 06 : Paramètres des isothermes d’adsorption les plus adéquats pour la bentonite et
l’échantillon 1
Bentonite
Modèles
Langmuir 2
Langmuir 1
Isothermes
20°C
30°C
40°C
50°C
Constantes
Q m
(mg/g)
K L
(L/mol)
Q m
(mg/g)
K L
(L/mol)
Q m
(mg/g)
K L
(L/mol)
Q m
(mg/g)
K L
(L/mol)
10,12
10,25
8
11,55
7,96
8,76
8,29
12,63
Echantillon
1
Modèles
Langmuir 2
Langmuir 1
Isothermes
20°C
30°C
40°C
50°C
Constantes
Q m
(mg/g)
K L
(L/mol)
Q m
(mg/g)
K L
(L/mol)
Q m
(mg/g)
K L
(L/mol)
Q m
(mg/g)
K L
(L/mol)
17,69 2 ,164 25,64
3,135
22,79 2,967 19,16 5,713
2.2.1. La modélisation des isothermes d’adsorption :
Pour la bentonite le modèle le plus adéquat pour l’adsorption de Cd
2+ à 20°C est celui
de Langmuir type 2, Pour le reste des températures le modèle de Langmuir type 1 est le plus
adéquat.
Figure 08 : Représentation graphique des modèles de Langmuir Type 1 et 2 pour la bentonite.
y = 1,1546x + 0,0988
R² = 0,9664
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0
0,2
0,4
1/Qe (mg/g)
1/Ce (mg/L)
Langmuir 2 - 20°C
y = 0,125x + 0,633
R² = 0,9926
0
5
10
15
20
0
50
100
150
Ce/Qe (g/L)
Ce (mg/L)
Langmuir 1 - 30°C
y = 0,1255x + 0,7772
R² = 0,9912
0
5
10
15
20
0
50
100
150
Ce/Qe (g/L)
Ce (mg/L)
Langmuir 1 - 40°C
y = 0,1206x + 0,7176
R² = 0,9984
0
5
10
15
20
0
50
100
150
Ce/Qe (g/L)
Ce (mg/L)
Langmuir 1 - 50°C