Chapitre II
Matériel & Méthodes
33
(D.O), obéit à la loi de BEER LAMBERT qui est exprimée par l'expression suivante :
Avec :
I0 et I : sont respectivement l'intensité lumineuse incidente et émergente du milieu absorbant.
λ: le coefficient d'extinction molaire (varie en fonction de la température et de la longueur
d'onde).
L: la longueur du milieu traversée exprimée en cm.
C : concentration de la solution absorbante exprimée en mol/l.
A : absorbance de la solution.
D.O : densité optique de la solution.
VI.3.2.Analyse des sels nutritifs :
Dosage de l’azote ammoniacal (NH4+) :
La méthode de dosage de l’ammonium est basée sur le protocole de (Koroleff, 1969) qui est
simple et qui offre une bonne précision.
C’est une application à l’eau de mer de la réaction de Berthelot ainsi schématisée :
2C6H5O- + NH3+ + 3ClO - O=C6H4-N=N-C6H5O- + 2H2O+HO-+3 Cl
-.
En milieu légèrement basique. L’ammoniac forme une monochloramine avec l’hypochlorite.
Cette dernière réagit avec le phénol en présence d’un excès d’hypochlorite pour former le
bleu d’indophénol absorbant à 630 nm. La réaction est accélérée par le nitroprossiate ou plus
exactement un dérivé formé en milieu basique (Patton, 1977).
Dosage des nitrites (NO2-) :
Les nitrites (NO2-) forment un diazoïque par action avec la sulfanilamide en milieu acide
pH<2. Ce composé formera ensuite en présence de N-naphtylethylénediamine un composé
azoïque de couleur rose absorbant la lumière à 540 nm (Benschneider et Robinson, 1952).
Dosage des nitrates (NO3-) :
La méthode est basée sur la réduction des nitrates (NO3-) en nitrites (NO2-) par le passage de
l’échantillon à travers une colonne réductrice de cadmium traité au cuivre (Wood et
Amstrong, 1967). Puis déduire la concentration des nitrites déterminés directement (sans
passage de l’échantillon sur la colonne réductrice) pour trouver les concentrations des nitrates
(Rodier, 1996).
Matériel & Méthodes
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(D.O), obéit à la loi de BEER LAMBERT qui est exprimée par l'expression suivante :
Avec :
I0 et I : sont respectivement l'intensité lumineuse incidente et émergente du milieu absorbant.
λ: le coefficient d'extinction molaire (varie en fonction de la température et de la longueur
d'onde).
L: la longueur du milieu traversée exprimée en cm.
C : concentration de la solution absorbante exprimée en mol/l.
A : absorbance de la solution.
D.O : densité optique de la solution.
VI.3.2.Analyse des sels nutritifs :
Dosage de l’azote ammoniacal (NH4+) :
La méthode de dosage de l’ammonium est basée sur le protocole de (Koroleff, 1969) qui est
simple et qui offre une bonne précision.
C’est une application à l’eau de mer de la réaction de Berthelot ainsi schématisée :
2C6H5O- + NH3+ + 3ClO - O=C6H4-N=N-C6H5O- + 2H2O+HO-+3 Cl
-.
En milieu légèrement basique. L’ammoniac forme une monochloramine avec l’hypochlorite.
Cette dernière réagit avec le phénol en présence d’un excès d’hypochlorite pour former le
bleu d’indophénol absorbant à 630 nm. La réaction est accélérée par le nitroprossiate ou plus
exactement un dérivé formé en milieu basique (Patton, 1977).
Dosage des nitrites (NO2-) :
Les nitrites (NO2-) forment un diazoïque par action avec la sulfanilamide en milieu acide
pH<2. Ce composé formera ensuite en présence de N-naphtylethylénediamine un composé
azoïque de couleur rose absorbant la lumière à 540 nm (Benschneider et Robinson, 1952).
Dosage des nitrates (NO3-) :
La méthode est basée sur la réduction des nitrates (NO3-) en nitrites (NO2-) par le passage de
l’échantillon à travers une colonne réductrice de cadmium traité au cuivre (Wood et
Amstrong, 1967). Puis déduire la concentration des nitrites déterminés directement (sans
passage de l’échantillon sur la colonne réductrice) pour trouver les concentrations des nitrates
(Rodier, 1996).