Figure I.3: Courbe d’étalonnage des nitrates.
Dosage des orthophosphates:
Principe: 
Le principe du dosage des orthophosphates selon la méthode de Murphy et Riley repose
sur la réaction de l'anion orthophosphate (PO4
3
ˉ) avec l’ion molybdate d'ammonium et
l’ion oxydrate de potassium (Antimoine) en milieu acide pour la formation de l'acide
phosphomolybdique. Cet acide est réduit par l'acide ascorbique en bleu de molybdène dont
l'absorbance à 885nm.
Mode opératoire: 

 Préparation des réactifs: 

Réactifs solution de molybdate d’ammonium: 
Dissoudre 15 g de paramolybdate d’ammonium (NH4)6 Mo7O24, 4H2O dans 500ml d’eau
distillée, elle doit être conservée dans un flacon en plastique à l’abri de la lumière ; la
solution est stable indéfiniment.
Acidesulfurique: 
Dans une fiole en verre avec un fond d’eau distillée ajouter petit à petit 70 ml d’acide
sulfurique (densité =1,84) .compléter le volume jusqu’à le trais de jauge 500 ml.
Solution d’acide ascorbique: 
Dissoudre 11g d’acide ascorbique (C6H8O6) dans 800 ml d’eau distillée, ajouter 60 ml
d’acétone (C3H6O) et compléter à l’eau distille jusqu’à 1000 ml par l’eau distillée.
Solution de d’oxytartrate de potassium et d’antimoine: 
Dissoudre 0,34 d’oxytartrate de potassium et d’antimoine(III) (KSbO) C4H4O6 dans 250
ml d’eau distillée. Cette solution se conserve plusieurs mois en réfrigérateur.
Le mélange des réactifs:
y = 0,0458x + 0,0176
R² = 0,9834
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1,2
1,4
0
5
10
15
20
25
30
Absorbance
C (µmol/l)