Chapitre II : Méthodologie et zone d’étude.
II-2-6-3- Les nitrites (NO
-
2 ) :
* Principe de la méthode :
Le principe de base est la réaction de Griess où le nitrite réagit avec une première
amine aromatique pour former un diazoïque qui est couplé à une seconde amine aromatique
pour former une coloration rose. (Bendschneider et Robinson, 1952) ont réexaminé cette
réaction et proposé une version optimisée dans laquelle la sulfanilamide réagit d’abord avec le
nitrite en milieu acide, puis le diazoïque avec le N-naphtyl-éthylènediamine.
* Réactifs et mode opératoire (voir annexe F).
II-2-6-4- Dosage des nitrates (NO
-
3 ) :
L’analyse des nitrates se fait par leur réduction quantitative (>95%) en nitrite (Wood
et al., 1967). On mesure en réalité la somme des concentrations des ions NO
-
2 et NO
-
3 . Par
déduction de la concentration en nitrite, déterminée sans réduction, on obtient la concentration
en nitrate.
* Calcul de la concentration :
[NO
-
3 ] µmol/l = C * 1/R - [NO
-
2 ] * r/R
C: Concentration totale en nitrites après passage de l’échantillon sur la colonne.
R: Rendement de réduction des ions nitrates. R ≤ 1. Pour calculer R utilise une
solution de 20 µmol/l (étalon nitrate) dont la concentration est de [C].
R = [C]/20 = 0,45.
r: Fraction des ions nitrites non réduites par la colonne. r ≤ 1. Pour calculer le r, on
utilise une solution de 20 µmol/l (étalon nitrites) dont la concentration est [CC].
r = [CC]/20 = 0,9.
La réduction est effectuée par passage de l’échantillon sur une colonne de cadmium
traité au cuivre.
Evaluation de la pollution des principaux rejets au niveau du littoral algérois.
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