Chapitre I
Rappels bibliographiques
47
b. Types d’équilibre d’adsorption
Les isothermes d’adsorption pour les solutions de faible concentrations sont regroupées par
Giles et al., (1974) en 4 classes principales nommées : S (Sigmoïde), L (Langmuir), H (Haute
affinité), et C (partition Constante) (Fig.11). Ces classes comportent différentes formes qui
sont associées généralement aux propriétés physiques de l’adsorbant.
Figure 11 : Classification des isothermes d’adsorption d’après Giles.
Ce : Concentration d’équilibre du soluté dans la solution.
Cc : Concentration d’équilibre (Giles et al., 1974).
- Les isothermes de classe (S) : présentent, à faible concentration, une concavité tournée
vers le haut. Les molécules adsorbées favorisent l’adsorption ultérieure d’autres
molécules (adsorption coopérative). Ce comportement est favorisée d’une part, quand les
molécules du soluté sont adsorbées verticalement comme c’est le cas des molécules
possédant un seul groupement fonctionnel et d’autre part, lorsque les molécules se
trouvent en compétition forte avec le solvant pour l’occupation des sites d’adsorption.
Ainsi, l’isotherme S traduit une affinité variable de l’adsorbant par rapport à la substance
adsorbée.
- Les isothermes de type (L) : correspondent le plus à celle de Langmuir en présentant une
concavité tournée vers le bas qui traduit une diminution des sites libres au fur et à mesure
de la progression de l’adsorption. Elle est souvent observée quand les molécules sont
adsorbées horizontalement. Dans ce cas, l’adsorption des molécules isolées est assez forte
pour rendre négligeable les interactions latérales.
Rappels bibliographiques
47
b. Types d’équilibre d’adsorption
Les isothermes d’adsorption pour les solutions de faible concentrations sont regroupées par
Giles et al., (1974) en 4 classes principales nommées : S (Sigmoïde), L (Langmuir), H (Haute
affinité), et C (partition Constante) (Fig.11). Ces classes comportent différentes formes qui
sont associées généralement aux propriétés physiques de l’adsorbant.
Figure 11 : Classification des isothermes d’adsorption d’après Giles.
Ce : Concentration d’équilibre du soluté dans la solution.
Cc : Concentration d’équilibre (Giles et al., 1974).
- Les isothermes de classe (S) : présentent, à faible concentration, une concavité tournée
vers le haut. Les molécules adsorbées favorisent l’adsorption ultérieure d’autres
molécules (adsorption coopérative). Ce comportement est favorisée d’une part, quand les
molécules du soluté sont adsorbées verticalement comme c’est le cas des molécules
possédant un seul groupement fonctionnel et d’autre part, lorsque les molécules se
trouvent en compétition forte avec le solvant pour l’occupation des sites d’adsorption.
Ainsi, l’isotherme S traduit une affinité variable de l’adsorbant par rapport à la substance
adsorbée.
- Les isothermes de type (L) : correspondent le plus à celle de Langmuir en présentant une
concavité tournée vers le bas qui traduit une diminution des sites libres au fur et à mesure
de la progression de l’adsorption. Elle est souvent observée quand les molécules sont
adsorbées horizontalement. Dans ce cas, l’adsorption des molécules isolées est assez forte
pour rendre négligeable les interactions latérales.