Chapitre III : Présentation des paramètres physico-chimiques du milieu
marin et les indicateurs de pollution
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III. 1. Paramètres physico-chimiques du milieu marin
La pollution se traduit généralement par des modifications des caractéristiques physicochimiques du milieu récepteur. Un des moyens d’étude de la pollution consistera donc à
mesurer, par des analyses ces caractéristiques (Gaujous, 1995).
Parmi ces caractéristiques nous citons :
III.1.1. La température (T)
La température est l’un des facteurs écologiques les plus importants parmi tous ceux qui
agissent sur les organismes aquatiques. Elle joue un rôle primordial dans la distribution des
espèces, aussi bien par ses niveaux extrêmes que par ses variations diurnes ou saisonnières
(Arouya, 2011).
La température agit sur la densité, la viscosité, la solubilité des gaz dans l’eau, la dissociation
des sels dissous, de même que sur les réactions chimiques et biochimiques (Makhoukh et al.,
2011).
La mesure précise de la température se fait normalement directement dans le milieu (in situ).
Cette mesure est effectuée grâce à des thermomètres spéciaux, les thermomètres à
renversement au mercure ou électroniques, ou encore à l'aide de sondes. (Aminot et Kérouel,
2004).
III.1.2. La salinité (S)
La première définition résulte de la technique reproductible de Sørensen(1902): << la salinité
est la masse, en grammes, des substances solides contenues dans un kilogramme d'eau de
mer, quand les ions bromure et iodure sont remplacés par leur équivalent de chlorure, les
carbonates sont convertis en oxydes et toute la matière organique est oxydée >> (Rodier,
2009).
En océanographie physique, la mesure très précise de la salinité sert à calculer la masse
volumique de l'eau de mer, et caractériser les masses d'eau et étudier leur mélange. En milieux
côtiers et estuariens, la salinité est le traceur idéal des mélanges entre l'eau douce et l'eau de
mer (Aminot et Kérouel, 2004).
III.1. 3. Le potentiel d’hydrogène (pH)
Le pH est relatif à la concentration en ions hydrogène (H
+ ) dans un milieu. Cette notion a été
introduite par Sørensen en 1909 qui l'avait défini comme : << le cologarithme décimal de la
concentration en ions H
+ >>.
pH = - log [H
+ ]
marin et les indicateurs de pollution
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III. 1. Paramètres physico-chimiques du milieu marin
La pollution se traduit généralement par des modifications des caractéristiques physicochimiques du milieu récepteur. Un des moyens d’étude de la pollution consistera donc à
mesurer, par des analyses ces caractéristiques (Gaujous, 1995).
Parmi ces caractéristiques nous citons :
III.1.1. La température (T)
La température est l’un des facteurs écologiques les plus importants parmi tous ceux qui
agissent sur les organismes aquatiques. Elle joue un rôle primordial dans la distribution des
espèces, aussi bien par ses niveaux extrêmes que par ses variations diurnes ou saisonnières
(Arouya, 2011).
La température agit sur la densité, la viscosité, la solubilité des gaz dans l’eau, la dissociation
des sels dissous, de même que sur les réactions chimiques et biochimiques (Makhoukh et al.,
2011).
La mesure précise de la température se fait normalement directement dans le milieu (in situ).
Cette mesure est effectuée grâce à des thermomètres spéciaux, les thermomètres à
renversement au mercure ou électroniques, ou encore à l'aide de sondes. (Aminot et Kérouel,
2004).
III.1.2. La salinité (S)
La première définition résulte de la technique reproductible de Sørensen(1902): << la salinité
est la masse, en grammes, des substances solides contenues dans un kilogramme d'eau de
mer, quand les ions bromure et iodure sont remplacés par leur équivalent de chlorure, les
carbonates sont convertis en oxydes et toute la matière organique est oxydée >> (Rodier,
2009).
En océanographie physique, la mesure très précise de la salinité sert à calculer la masse
volumique de l'eau de mer, et caractériser les masses d'eau et étudier leur mélange. En milieux
côtiers et estuariens, la salinité est le traceur idéal des mélanges entre l'eau douce et l'eau de
mer (Aminot et Kérouel, 2004).
III.1. 3. Le potentiel d’hydrogène (pH)
Le pH est relatif à la concentration en ions hydrogène (H
+ ) dans un milieu. Cette notion a été
introduite par Sørensen en 1909 qui l'avait défini comme : << le cologarithme décimal de la
concentration en ions H
+ >>.
pH = - log [H
+ ]