Etude de l'Acidification et de l'Oxygénation de la côte Algéroise : Eté 2014
| Annexes
iv
Annexe 2 : oxygène dissous
Réactions chimiques d’oxygène
Réactions chimiques pour le dosage de l’oxygène dissous (Aminot, et al., 1983) :
On ajoute Mn
2+ à l’échantillon que l’on précipite à l’aide d’une base forte :
Mn
2+ + 2 OH
-
Mn (OH) 2
L’oxygène dissous est fixé par le précipité quand Mn passe à des degrés d’oxydation
supérieure (III et IV) :
2 Mn(OH) 2 + ½ O 2 + H 2 O
2 Mn (OH) 3
et:
Mn(OH) 2 + ½ O 2
MnO (OH) 2
Quand l’oxygène dissous est complètement fixé, on ajoute de l’acide pour dissoudre le
précipité et Mn repasse à l’état d’oxydation II en oxydant I
- en I 2 (solution I
- a été mise au
début) :
2 Mn (OH) 3 + 2 I
- + 6 H
+
2 Mn
2+ + 6 H 2 O + I 2
et:
Mn O (OH) 2 + 2 I
- + 4 H
+
Mn
2+ + 3 H 2 O + I 2
En présence de l’excès d’iodure il s’établit l’équilibre :
I 2 + I
-
I 3
-
L’iode libéré est dosé par le thiosulfate :
2 S 2 O 3
2- + I 3
-
S 4 O 6
2- + 3 I
-
Deux moles de S 2 O 3
2- pour doser 1 mole d’I
– libérée par ½ mole d’oxygène.
Quatre moles de Na 2 S 2 O 3 (consommé)sont équivalentes à une mole d’oxygène (dans
l’échantillon)
Réactifs d’oxygène
Réactif 1 : Solution de chlorure de manganèse (MnCl 2 )
Dissoudre 600g de MnCl2, 4H2O de 98 % de pureté dans 600ml d’eau distillée et
ajuster à 1l. Cette solution se conserve indéfiniment dans des bouteilles en verre ou en
plastique.Dose à utiliser : 3 ml par environ 280 ml d’échantillon.
Réactif 2 : Solution basique d’iodure (NaI)
Dissoudre 600g d’Iodure de sodium de 98% de pureté dans 300 ml d’eau MilliQDissoudre en chauffant 320g de soude (NaOH) de 97% de pureté, dans 400ml d’eau Milli-Q
Mélanger ces deux solutions en versant rapidement la solution de (NaOH) dans la solution de
NaI et ajuster a un litre.