Matériel et Méthodes
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évaluer l’influence spécifique de certains facteurs : rapport solide/liquide, pH, vitesse
d’agitation, température, concentration initiale, etc.
Parmi les avantages des expériences en batch, on peut citer : Essai simple, facilité de
mise en œuvre, Mode opératoire rapide et coût relativement faible. Alors que l’inconvénient
majeur de ces essais réside dans le fait que le processus général du système est très loin des
conditions réelles sur site (Hlavackova, 2005).
Dans notre expérience d’adsorption en mode batch, et afin d’étudier la sélectivité et la
compétitivité de ce deux métaux, une quantité déterminée d’adsorbant (argile) de 0,5g est
mise en contact dans un Erlenmeyer de 100ml sous agitation à 164coups/min dans un
agitateur secouer avec une solution synthétique de cadmium et de nickel prise séparément
(système simple) et simultanément (système binaire), de concentration équimolaire (50mg/l)
et de volume connu (50ml).
Afin d’éviter toute éventuelle contamination externe, et/ou perte par évaporation de la
solution sous l’effet de la température et de l’agitation, Les erlenmeyers ont été fermés avec
du parafilm transparent.
Après un temps de contact suffisant pour atteindre l’équilibre, la suspension est ensuite
centrifugée, le surnagent prélevé est ensuite analysé par spectrométrie d’émission à plasma
pour déterminer la concentration résiduelle en ion métallique. Toutes les analyses ont été
effectuées au CRNA.
II.2.1.2. Suivi de la cinétique d’adsorption
Pour étudier les cinétiques d’adsorption du cadmium et du nickel en systèmes simple
et binaire sur l’argile, un volume de 50ml de solution métallique à la concentration de 50
ppm de chaque ion est mis en contact avec une quantité précise d’argile, à raison de 0,5g. Et
ce à différents temps d’essais (1, 5, 10, 15, 20, 30, 60, 80, 90, 120, 150, 180, 210 et 240 min).
Au bout de chaque test, la concentration résiduelle de l’ion métallique en question est
mesurée afin d’en suivre l’évolution dans le temps. Et Pour mieux caractériser l’efficacité
de l’adsorbant étudié, la modélisation de la cinétique d’adsorption de chaque ion métallique
dans les deux systèmes est réalisée (voir tableau 9 des modèles proposés).
II.2.2. Effet de la quantité de l’adsorbant
L’influence de la concentration en adsorbant sur le taux d’élimination du Cd (II) et
Ni (II) dans les deux systèmes, a été étudiée en mettant an contact chaque solution de 50mg/l
en ion métallique avec des masses allant de 40 à 1200mg d’adsorbant (Argile), et ce dans les
conditions suivantes : une température de 20°C, agitation de 164 coups/min et un temps de
contact de 4 heures.
II.2.3. Effet de la charge initiale en ion métallique
Pour chaque ion métallique, des solutions de concentrations allant de 25 à 200mg/l
sont préparées, puis mises chacune en contact avec l’adsorbant (argile) à la quantité de
0,5g pendant 4 heures. A la fin de l’adsorption, les concentrations à l’équilibre sont
déterminées.
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évaluer l’influence spécifique de certains facteurs : rapport solide/liquide, pH, vitesse
d’agitation, température, concentration initiale, etc.
Parmi les avantages des expériences en batch, on peut citer : Essai simple, facilité de
mise en œuvre, Mode opératoire rapide et coût relativement faible. Alors que l’inconvénient
majeur de ces essais réside dans le fait que le processus général du système est très loin des
conditions réelles sur site (Hlavackova, 2005).
Dans notre expérience d’adsorption en mode batch, et afin d’étudier la sélectivité et la
compétitivité de ce deux métaux, une quantité déterminée d’adsorbant (argile) de 0,5g est
mise en contact dans un Erlenmeyer de 100ml sous agitation à 164coups/min dans un
agitateur secouer avec une solution synthétique de cadmium et de nickel prise séparément
(système simple) et simultanément (système binaire), de concentration équimolaire (50mg/l)
et de volume connu (50ml).
Afin d’éviter toute éventuelle contamination externe, et/ou perte par évaporation de la
solution sous l’effet de la température et de l’agitation, Les erlenmeyers ont été fermés avec
du parafilm transparent.
Après un temps de contact suffisant pour atteindre l’équilibre, la suspension est ensuite
centrifugée, le surnagent prélevé est ensuite analysé par spectrométrie d’émission à plasma
pour déterminer la concentration résiduelle en ion métallique. Toutes les analyses ont été
effectuées au CRNA.
II.2.1.2. Suivi de la cinétique d’adsorption
Pour étudier les cinétiques d’adsorption du cadmium et du nickel en systèmes simple
et binaire sur l’argile, un volume de 50ml de solution métallique à la concentration de 50
ppm de chaque ion est mis en contact avec une quantité précise d’argile, à raison de 0,5g. Et
ce à différents temps d’essais (1, 5, 10, 15, 20, 30, 60, 80, 90, 120, 150, 180, 210 et 240 min).
Au bout de chaque test, la concentration résiduelle de l’ion métallique en question est
mesurée afin d’en suivre l’évolution dans le temps. Et Pour mieux caractériser l’efficacité
de l’adsorbant étudié, la modélisation de la cinétique d’adsorption de chaque ion métallique
dans les deux systèmes est réalisée (voir tableau 9 des modèles proposés).
II.2.2. Effet de la quantité de l’adsorbant
L’influence de la concentration en adsorbant sur le taux d’élimination du Cd (II) et
Ni (II) dans les deux systèmes, a été étudiée en mettant an contact chaque solution de 50mg/l
en ion métallique avec des masses allant de 40 à 1200mg d’adsorbant (Argile), et ce dans les
conditions suivantes : une température de 20°C, agitation de 164 coups/min et un temps de
contact de 4 heures.
II.2.3. Effet de la charge initiale en ion métallique
Pour chaque ion métallique, des solutions de concentrations allant de 25 à 200mg/l
sont préparées, puis mises chacune en contact avec l’adsorbant (argile) à la quantité de
0,5g pendant 4 heures. A la fin de l’adsorption, les concentrations à l’équilibre sont
déterminées.